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1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2023学年高二化学下学期测试题（三） 一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1、全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1B该反应过程中反应物断
2、键吸收的能量大于生成物成键放出的能量Ca mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ3、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA B C D4、下列能
3、用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）、A将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAB常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAC将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NAD400，1.01105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA6. 短周期元
4、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYZW BW的单质可以与水反应产生氧气C气态氢化物的稳定性：W Y Z D简单离子半径大小：ZWX7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。B在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同C25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D若常温下，pH3的HA溶液中水电离出的c(H)
5、为1011molL1，则能证明HA为弱酸。8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离9. 下表是25时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A根据上图可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(
6、ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D室温下，将碳酸钠溶液加热至70，溶液的中的OH数目增多10、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（）A 烃 B 无机物 C 有机化合物 D 烷烃11、分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A 2种 B 3种 C 4种 D 5种12、下列对某烷烃的命名正确的是（）A 2，3-二甲基戊烷 B 3，4-二甲基戊烷C
7、 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D 2-甲基-3-乙基丁烷二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13、（12分）以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4H2O的工艺流程如下：已知：pH3.3后溶液不存在Fe3+，pH5.0后溶液不存在Al3+，pH8后Mn2+开始沉淀。（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为 （3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣
8、出现，原因是 。（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如上图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_，控制温度为_以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。14、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4
9、溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。（3）测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的
10、H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4mol/L的KMnO4溶液。、滴定终点的现象是_。II下列操作会导致测定结果偏低的是_。A锥形瓶用待测草酸溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数、计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。15、（14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。 请写出制备水煤气的热化学方程式_。（2）为研究
11、 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(CO)的影响如图所示：回答下列问题： p1、p2、p3 的大小关系是_，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是_（用 Ka、Kb、Kc 表示）。一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_（用分数表示）；若开始时充入
12、2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”） 16、（14分）下图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称是_。(2)电解过程中观察到的现象是_。(3)鉴定N出口的气体最简单的方法是_。(4)电解的总反应离子方程式为_。(5)若将b电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象：_。高二级化学测练卷（三）2023学年参考答案一、选择题题号123456789101112答案BCABACCDDDCA二、非选择题13、（1）70（2分） 120min （2分） （2） 2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O（2分） （3）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）（4）适量的稀硫酸（2分） 90（2分）14、（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分） （2）.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分） （3）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半
