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1、辽宁省辽河油田第二高级中学2022-2022学年高一化学4月月考试题 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题此题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是()A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族， 1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，那么X位于第四周期第A族2 从化学键的角度看化学反响的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成，以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(
2、)A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体3 在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于8负化合价最高正价8A. B. C. D. 4以下原子(离子)的结构示意图正确的选项是()A. B. C. D. 5短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。以下说法正确的选项是( )A元素Y的最高化合价为6价B原子
3、半径的大小顺序为WQZXYC最简单氢化物的沸点：YWD最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ6以下各组中的性质比拟，不正确的选项是( )A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D复原性：FClBr7对于元素周期表，以下表达中不正确的选项是 ( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近8以下有关原子结构、元素性质的说法正确的选项是( )ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越
4、来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小9节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。以下举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题10以下对化学反响的认识正确的选项是()A氧化复原反响都是放热反响 B化学反响过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D化学反响过程中，分子的种类和数目一定发生改变11以下属于吸热反响的是()A金
5、属钠与水的反响 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合12关于原电池的表达，正确的选项是()A任何化学反响，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛132SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达中，正确的选项是()A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强，反响速率一定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为
6、v14在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反响X2(g)Y2(g)2XY(g)已到达平衡的是()A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等15参照反响BrH2HBrH的能量对应反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是()A正反响为吸热反响B吸热反响一定要加热后才能发生C反响物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率16HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，以下反响中能放出57.3 kJ热量的是()A1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反响B稀盐酸与氨水反响生成1 m
7、ol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反响生成1 mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反响生成1 mol水17以下关于有机化合物的说法中，正确的选项是 ( )A含碳元素的化合物不一定是有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物都不溶于水18以下物质中互为同分异构体的是 ( )AC与C BO2与O319鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们 ( )A先后通入溴水和澄清石灰水B点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃，先后罩上枯燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水20将1 mol乙烯与
8、氯气发生完全加成反响，然后使该加成反响的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反响，那么两个过程中消耗氯气的总物质的量是 ( )A3 molB4 molC5 molD6 mol二、非选择题此题共四小题，共40分21.10分下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成
9、的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反响的离子方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反响的化学方程式：_。22(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)外表作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试答复以下问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反响属于_反响(填“放热或“吸热)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反
10、响分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2那么A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入或“流出)。(3)有人以化学反响：2ZnO24H=2Zn22H2O为根底设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。那么原电池的负极材料是_，发生的电极反响为_。23、10分利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求答复：1B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。2设VCl2/VCH4x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那
11、么x值应_。3D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。4E装置的作用是_填序号。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢5在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。6E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的最正确方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_填序号。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl424、10分五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B
12、形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。答复以下问题：(1) 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_(用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反响，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_ 。用电子式表示A和B其形成化合物过程_,(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5) 单质C在充足的单质E中燃烧，反响的化学方程式为_；参考答案一、选择题题号12345678910答案DDCDCACADB题号11121314151617181920答案DBDCACADCC二、非选择题21、10分、每空1分(1). Ar . F (2). A (3). HClO4 、 Al(OH)3 (4
