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1、浙江省温州市十校联合体2014年高一下学期期中联考化学试卷（满分100分，考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 ,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32，Zn-65第卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 废电池进行集中回收处理 ( ) A. B. C. D. 2.元素性质呈周
2、期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响4.下列变化属于吸热反应的是 （ ） 碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应 氯酸钾分解制氧气 Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧 A. B. C. D.5下列有
3、关化学用语使用不正确的是 （ ） ANH3分子的电子式： BN2的结构式： NN CO原子的结构示意图： DMgCl2 的电子式： 6下列排列顺序正确的是 ( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 失电子能力：NaMgAl 晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2 A B C D全部正确7 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 （ ） Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2 A.
4、B. C. D.8下列说法中不正确的是 （ ） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C.共价化合物中不可能存在离子键 D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键9已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ） A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ） A.砹(85
5、号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体11 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( ) AHCl KCl BCO2 SiO2 CNH4Cl CCl4 DNaOH Na2O2 12.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生
6、成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A. B. C. D.13100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A.加入适量的6 mol的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 14. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）HCl比H2S稳定;HClO4酸性比H2SO4强;Cl2能与H2S反应生成S;Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;Cl2与Fe反
7、应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A B C D15下列关于铜电极的叙述，不正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极16已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径ABDC B.原子序数 d c b a C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC17 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HClO2 2Cl22H2O，可实现氯的循环利用。 已知：反应A中，
8、4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量 则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 ( ) A16kJ B24kJ C32kJ D48kJ18不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32-2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ) A.正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e- B.放电时CO32- 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电
9、子数为4 mol D.放电时CO32- 向正极移动 19几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）元素代号ABDEGIJK化合价12+441+53+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJI CG元素的单质不存在同素异形体 DJ在DB2中燃烧生成两种化合物20如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考
10、虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 ( ) A产生气体的体积：(1) (2) B电极上析出物质的质量：(1) (2) C溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 D电极反应式：(1)中阳极：4OH4e=2H2OO2，(2)中负极：2H2e=H2第卷（非选择题 共50分）二填空题（本题包括4小题，共44分）21（8分）.按要求填空(每空1分) KOH的电子式: NH4Cl的电子式： CO2的结构式: HClO的结构式: .按要求填空(每空2分)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)=H2O(g)；
