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1、第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一、根据化学方程式的计算14g氧气可跟（ ）g氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D4【答案】B23克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D12【答案】C【解析】：镁条燃烧的化学方程式为：2Mg O2 点燃 2MgO；可计算出镁和氧化镁的质量比为48：80=3：5。因此当有3g镁反应时，会生成5g质量的氧化镁。所以应选择C项。3在化学反应 中，6gA与足量的B2反应后，得34g ，则化合物中，B、A两元素质量比（ ）A17：4 B14：3 C14：7 D14：17【答案】B【解析】：根据质量守恒定律可知在化学
2、反应中，反应前后元素的种类不会改变。所以化合物A中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物B2中所含B元素的质量也即是B单质的质量，参加反应的B2的质量为34g6g=28g。所以B与A两元素的质量比为28g：6g =14：3。学科#网4. 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是来源:Zxxk.ComA该反应一定是中和反应 B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应来源:学科网C第二次测量时，Y已完全参加反应 D该反应中Z与Q质量变化之比为11：9【答案】A【解
3、析】：A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型错误； B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应正确； C、第二次测量时，Y已完全参加反应正确； D、该反应中z与Q质量变化之比为：44g：36g=11：9正确故选A5如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是A高锰酸钾的质量 B氧气的质量C锰元素的质量分数 D固体物质的质量【答案】D6.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。【答案】40【解析】据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设C的式量为x
4、。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求1宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)【答案】至少应准备2340 kg过氧化钠【解析】：根据题意可知：已知量为消耗氧气480 kg；未知量为参与反应的过氧化钠的质量。可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程为：来源:Z&xx&k.Com解：设至少准
5、备过氧化钠的质量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 32x 480 kg解得x2340 kg答：该宇航员在太空舱中至少应准备2340 kg过氧化钠。2汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论上消耗氨气多少克?【答案】34g3实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3 KCl + 3O2。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：（1）生成氧气的质量
6、是多少？来源:学_科_网Z_X_X_K（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？【答案】(1) 9.6 g;(2)14.9g；（3）含有【解析】根据质量守恒定律反应后质量减少的质量就是生成的氧气的质量，以氧气的质量为突破口计算其它量即可解：（1）生成氧气的质量29.4 g +5.6 g - 25.4 g9.6 g（2）设剩余固体中氯化钾的质量为m2KClO32KCl 3O2 274.5 332 m 9.6 g274.5/ m=332：9.6 gm14.9 g（3） 14.9 g+5.6 g=20.5 g25.4 g 剩余固体中还含氯酸钾 学科网4已知金属钠能与水发生
7、如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：生成NaOH的质量。【答案】生成NaOH的质量是8g；知识点三、有关混合物质量的计算1盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：NaCl+A
8、gNO3=AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O16 Cl35.5 Ag108）【答案】（1）36 kg（2）13.0%【解析】：（1）应称取氯化钠的质量=溶液质量溶质质量分数=200 kg18%=36 kg（2）已知沉淀（氯化银）14.35 g，未知氯化钠的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程为：解：设氯化钠的质量为x 设未知量 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 写出反应的化学方程式 58.5 143.5 标出已知未知量的关系 x 14.35g 标出已知未知量58.5：143.5=x：14.35g 列比例式 x=5.85g 求解未知量溶液中
9、溶质的质量分数为：5.85g45g100%=13.0%答：溶液中溶质的质量分数为13.0%。 答2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。【答案】碳酸钙的质量分数为66.7%。解题过程为：解：生成二氧化碳的质量为：40g15g50.6g 4.4g 设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 设求知量CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO
10、2 写出反应的化学方程式 100 44 标出已知未知量的关系 4.4g 根据已知求知量的关系列比例式 求解求知量 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 写出答案3某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2）【答案】需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g4我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【答案】可吸收氯气的质量为0.71吨【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量学.科.网解：设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O71 80x 4t20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨
