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1、人教版九年级上册化学知识点归纳最新2em; text-align: center; 人教版九年级上册化学知识点归纳最新1 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是
2、由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定
3、不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 人教版九年级上册化学知识点归纳最新2 用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理： “一通先通氢气; “二点后点燃酒精灯进行加热; “三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停等到室温时再停止通氢气; “五处理处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取
4、 (1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2 (3)发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集; 实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)
5、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 方程式 质量守恒定律： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 4.镁还
6、原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 金属与氧气反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 人教版九年级上册化学知识点归纳最新3 反应现象或化学性质 (1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。 (2)与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧; (淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧; 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧; 烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧; 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃
7、烧; 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生; 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 (3)沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体：P4; (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、B
8、aSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐; (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是： (19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; (20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等; (21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等; (22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等; (23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等; (24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI; (25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
