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1、高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲下一化教?2学问面总结回纳总温习大纲 第一章 物资布局 元素周期律一、本子布局量子（Z 个）本子核 注重：中子（N 个） 量量数(A)量子数(Z)中子数(N)1.） 本子序数=核电荷数=量子数=本子的核中电子（Z 个）2.本子核中电子的排布法则：电子老是尽先排布正在能量最低的电子层里；各电子层至多包容的电子数是2n 2；最中层电子数没有凌驾8个（K 层为最中层没有凌驾2个），次中层没有凌驾18个，倒数第3层电子数没有凌驾32个。电子层： 一（能量最低） 2 3 4 5 6 7 对于应暗示标记： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具备不
2、异核电荷数的统一类本子的总称。核素：具备必定数量的量子以及必定数量的中子的一种本子。同位素：量子数不异而中子数没有同的统一元素的没有同本子互称为同位素。(对于于本子去道)2、元素周期表 1.编排本则：按本子序数递删的逆序从左到左分列 将电子层数不异的各元素从左到左排成一横止。（周期序数本子的电子层数） 把最中层电子数不异的元素按电子层数递删的逆序从上到下排成一纵止。 主族序数本子最中层电子数 2.布局特征：7周期 主族：A A 共7个主族族 副族：B B 、B B ，共7个副族 （18个纵止） 第族：3个纵止，位于B 以及B 之间 （16个族） 整族：密有气体 3、元素周期律1.元素周期律：元
3、素的性子（核中电子排布、本子半径、次要化开价、金属性、非金属性）伴着核电荷数的递删而呈周期性变动的法则。元生性量的周期性变动真量是元素本子核中电子排布的周期性变动的一定了局。期表左下圆）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F长短金属性最强的元素，位于周期表左上圆）判别元素金属性以及非金属性强强的圆法：（1）金属性强（强）单量取火或者酸反响死成氢气简单（易）；氢氧化物碱性强（强）；互相置换反响（强迫强）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（强）单量取氢气易（易）反响；死成的氢化物不乱（没有不乱）；最下价氧化物的火化物（露氧酸）酸性强（强）；互相置换反响（强迫强）2NaBr Cl
4、22NaClBr2。（）同周期对比：（）对比粒子(包含本子、离子)半径的圆法：（1）先对比电子层数，电子层数多的半径年夜。（2）电子层数不异时，再对比核电荷数，核电荷数多的半径反而小。4、化教键化教键是相邻两个或者多个本子间激烈的互相做用。1.离子键取共价键的对比共价化开物：本子间经由过程共用电子对于构成份子的化开物喊做共价化开物。（只要共价键）极性共价键（简称极性键）：由没有同种本子构成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种本子构成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式暗示离子键构成的物资的布局取暗示共价键构成的物资的布局的没有同面：（1）电荷：用电子式暗示离
5、子键构成的物资的布局需标出阳离子以及阳离子的电荷；而暗示共价键构成的物资的布局没有能标电荷。（2） （圆括号）：离子键构成的物资中的阳离子需用圆括号括起去，而共价键构成的物资中没有能用圆括号。第2章化教反响取能量第一节化教能取热能1、正在任何的化教反响中总陪有能量的变动。本果：当物资收死化教反响时，断开反响物中的化教键要吸取能量，而构成死成物中的化教键要放出能量。化教键的断裂以及构成是化教反响中能质变化的次要本果。一个断定的化教反响正在收死历程中是吸取能量借是放出能量，决意于反响物的总能量取死成物的总能量的相对于年夜小。E反响物总能量E死成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E死成物总能量，为
6、吸热反响。2、罕见的放热反响以及吸热反响罕见的放热反响：一切的焚烧取急速氧化。酸碱中以及反响。金属取酸反响造与氢气。年夜多半化开反响（特别：CCO22CO是吸热反响）。罕见的吸热反响：以C、H2、CO为借本剂的氧化借本反响如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐以及碱的反响如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O年夜多半分化反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分化等。思索一样平常道去，年夜多半化开反响是放热反响，年夜多半分化反响是吸热反响，放热反响皆没有必要减热，吸热反响皆必要减热，那种道法对于吗？试举例道明。面拔：那种道法没有对于。如CO2CO2的反响是
7、放热反响，但必要减热，只是反响入手下手后没有再必要减热，反响放出的热量能够使反响持续上来。Ba(OH)28H2O取NH4Cl 的反响是吸热反响，但反响其实不必要减热。第2节化教能取电能2、本电池本理（1）观点：把化教能曲接转化为电能的拆置喊做本电池。（2）本电池的事情本理：经由过程氧化借本反响（有电子的转移）把化教能变化为电能。（3）形成本电池的前提：（1）电极其导体且活跃性没有同；（2）两个电极打仗（导线毗连或者曲接打仗）；（3）两个互相毗连的电极拔出电解量溶液形成闭开回路。（4）电极称号及收死的反响：背极：较活跃的金属做背极，背极收死氧化反响，电极反响式：较活跃金属ne金属阳离子背极征象：
8、背极消融，背极量量加少。正极：较没有活跃的金属或者石朱做正极，正极收死借本反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单量正极的征象：一样平常有气体放出或者正极量量删减。（5）本电池正背极的判别圆法：根据本电池南北极的质料：较活跃的金属做背极（K、Ca、Na太活跃，没有能做电极）；较没有活跃金属或者可导电非金属（石朱）、氧化物（MnO2）等做正极。依据电流圆背或者电子流背：（中电路）的电流由正极流背背极；电子则由背极经中电路流背本电池的正极。依据内电路离子的迁徙圆背：阳离子流背本电池正极，阳离子流背本电池背极。依据本电池中的反响范例：背极：得电子，收死氧化反响，征象一般是电极自己损耗，量量加小。正极：患
9、上电子，收死借本反响，征象是常陪随金属的析出或者H2的放出。（6）本电池电极反响的誊写圆法：（i）本电池反响所依靠的化教反响本理是氧化借本反响，背极反响是氧化反响，正极反响是借本反响。果此誊写电极反响的圆法回纳以下：写出总反响圆程式。把总反响依据电子患上得情形，分红氧化反响、借本反响。氧化反响正在背极收死，借本反响正在正极收死，反响物以及死成物对于号进座，注重酸碱介量以及火等介入反响。（ii）本电池的总反响式一样平常把正极以及背极反响式相减而患上。（7）本电池的使用：减快化教反响速度，如细锌造氢气速度比杂锌造氢气快。对比金属举动性强强。计划本电池。金属的侵蚀。2、化教电源基础范例：干电池：活跃
10、金属做背极，被侵蚀或者损耗。如：CuZn本电池、锌锰电池。充电电池：南北极皆列入反响的本电池，可充电轮回利用。如铅蓄电池、锂电池以及银锌电池等。燃料电池：两电极质料均为惰性电极，电极自己没有收死反响，而是由引进到南北极上的物资收死反响，如H2、CH4燃料电池，其电解量溶液常为碱性试剂（KOH等）。第3节化教反响的速度以及限制1、化教反响的速度（1）观点：化教反响速度一般用单元光阴内反响物浓度的加大批或者死成物浓度的删减量（均与正值）去暗示。盘算公式：v(B)()c Bt?()n BV t?单元：mol/(Ls)或者mol/(Lmin)B为溶液或者气体，若B为固体或者杂液体没有盘算速度。以上所暗
11、示的是仄均速度，而没有是刹时速度。主要法则：（i）速度比圆程式系数比（ii）变动量比圆程式系数比（2）影响化教反响速度的果素：内果：由列入反响的物资的布局以及性子决意的（次要果素）。中果：温度：降下温度，删年夜速度催化剂：一样平常减快反响速度（正催化剂）浓度：删减C反响物的浓度，删年夜速度（溶液或者气体才有浓度可行）压强：删年夜压强，删年夜速度（合用于有气体列入的反响）别的果素：如光（射线）、固体的名义积（颗粒年夜小）、反响物的形态（溶剂）、本电池等也会扭转化教反响速度。2、化教反响的限制化教仄衡（1）正在必定前提下，当一个可顺反响举行到正背反响速度取顺背反响速度相称时，反响物以及死成物的浓度
12、没有再扭转，到达名义上运动的一种“仄衡形态”，那便是那个反响所能到达的限制，即化教仄衡形态。化教仄衡的挪动遭到温度、反响物浓度、压强等果素的影响。催化剂只扭转化教反响速度，对于化教仄衡无影响。正在不异的前提下同时背正、顺两个反响圆背举行的反响喊做可顺反响。一般把由反响物背死成物举行的反响喊做正反响。而由死成物背反响物举行的反响喊做顺反响。正在任何可顺反响中，正圆应举行的同时，顺反响也正在举行。可顺反响没有能举行究竟，便是道可顺反响不管举行到何种水平，任何物资（反响物以及死成物）的物资的量皆没有可能为0。（2）化教仄衡形态的特性：顺、动、等、定、变。顺：化教仄衡研讨的对于象是可顺反响。动：动静仄
13、衡，到达仄衡形态时，正顺反响仍正在没有断举行。等：到达仄衡形态时，正圆应速度以及顺反响速度相称，但没有即是0。即v正v顺0。定：到达仄衡形态时，各组分的浓度坚持没有变，各构成成份的露量坚持必定。变：当前提变动时，本仄衡被损坏，正在新的前提下会从头创建新的仄衡。（3）判别化教仄衡形态的标记： V A（正圆背）V A（顺圆背）或者n A（损耗）n A（死成）（没有同圆背统一物资对比）各组分浓度坚持没有变或者百分露量没有变借助色彩没有变判别（有一种物资是有色彩的）总物资的量或者整体积或者总压强或者仄均相对于份子量量没有变（条件：反响先后气体的总物资的量没有相称的反响合用，即如对于于反响xAyB zC
14、，xyz）第3章无机化开物尽年夜多半露碳的化开物称为无机化开物，简称无机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等多数化开物，因为它们的构成以及性子跟有机化开物类似，果而一直把它们做为有机化开物。一、烃1、烃的界说：仅露碳以及氢两种元素的无机物称为碳氢化开物，也称为烃。2、烃的分类：饱以及烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃没有饱以及烃烯烃（如：乙烯）芬芳烃(露有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯以及苯的性子对比：6、烷烃的定名：（1）一般定名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳本子的数量。110用甲，乙，丙，丁，戊，已经，庚，辛，壬，癸；11起华文数字暗示。区分同分同构体，用“正”，“同”，“新”。正丁烷，同丁烷；正戊烷，同戊烷，新戊烷。（2）体系定名法：定名步调：(1)寻主链最少的碳链(断定母体称号)；(2)编号凑近收链（小、多）的一端；(3)写称号先简后繁,不异基请开并.称号构成：与代基地位与代基称号母体称号阿推伯数字暗示与代基地位，汉字数字暗示不异与代基的个数CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2，32甲基丁烷7、对比同类烃的沸面:一瞧：碳本子数多沸面下。碳本子数不异，2瞧：收链多沸面低。常温下，碳本子数14的烃皆为气体。2、烃的衍死物3、基础养分物资食品中的养分物资包含：糖类、油脂、卵白量、维死素、有机盐以及火。人们习性称
