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1、氧化还原反应高考易错问题例析氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。在高考中，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。 一、防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准） ，都会造成解题出错。 例 1. 一定量的KClO3 中加入浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HC1（浓尸=KCl+3Cl2 T +3H2Q其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1 ： 6 B.6: 1 C. 1 :
2、5 D. 5:1错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。 解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3 中的 Cl ， 发生氧化反应的元素是 HCl 中的 Cl ； 由“化合价邻位转化”规律可知 HCl 中有一部分 Cl 转入到 KCl 中、还有一部分Cl 转入到 Cl2 中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。例 2.在反应 3CU+8HNO琬）=3Cu （ NO3 2+2NO +4H2O 中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的 HNO3勺质量为多少？错解：根据化学反应方程式列比例式，得解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3W一
3、部分是作酸，转化为Cu（NO3）2,另一部分被还原，转化为 NQ则被氧化的Cu与被还原的 HNO3勺关系式为3Cu2HNO3 则。 二、防 思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对 反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖 掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）A. KClOAKClB. KClfAgCl C. H+fH2 D. CfCO2错解：选 A C项。错 因是对KClOAKCl的多种变化方式没有把握好。解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化 为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况
4、，判断各项知A、C项符合这一点；但对于 A项还要注意，实现 KClOAKCl的变化有多种方式，如KC1O3受热分解也能得到 KCl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。例4.向NaB、NaI和Na2SO3昆合溶液中，通入一定量氯气 后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知 Br2 易挥发， I2 易升华） ， 得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl 、 Na2SO4 B. NaCl、 NaBr、 Na2SO4 C. NaCl、 Na2SO4、 I2 D. NaCl 、 NaI、 Na2SO4错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br-、I-、SO32与Cl2反应的先后顺序；
5、二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br-、I-、SO32-的还原性强弱顺序为 SO32- >I->Br-；二是Br2 受热易挥发、 I2 具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况， 可知答案为A、 B项。 三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 例 5. 在下列反应中， 水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B.C+H2O（g）=CO+H2 C. CaO+H2O
6、=Ca（OH）2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO错解：选 C、D项。错因是 C项不是氧化还原反应。 解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、 B 项；二是“氧化还原反应”，排除 C项。故答案为D项。例6.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ） A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 3 ： 1 D. 1 ： 3 错解：选 A 项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2其中2NO22HNO3的变化为还原剂发生的反应，NO2NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知
7、答案为 B 项。 四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒） 、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应） ，更多的时候要联合应用上述守恒方法。 例 7. 若锌与稀硝酸反应时， 其化学反应方程式为 4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2OU a、b、c、M可能分 别为（ ） A. 4 、 1、 5、 N2O B. 4、 2、 4、 NO2 C. 4、 1、 3、 NH4NO3 D. 4、3、5、NO错解：选 A项或A、B项。根据质 量守恒定律， 判断反应前后氮原子的个数相等， 得
8、结论。 解 析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可 将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：（1） M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a=4 （Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价 为+n,由电子得失守恒有：，解得n=1,即M为N2Q （2） M中N部分被还原（如 NH4NO3。a=4 （Zn守恒），此时被还 原的氮原子只有1 个，且还原后其化合价为 -3 。反应中 Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故NH4NO符合题意。综上所述，答案为 A、C项。例8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和Pb2+,则参加
9、反应的 Cr3+与 PbO2的个数之比为（）A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 ： 3 错解：选 A 项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写由PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72-和Pb2+ 的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为 Cr2O72- 中 Cr 的原子数为2，算 Cr3+的电子变化数时除以 2 而误选 A 项。 解析：本题的解题关键是认识到PbO2与Cr3+之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算， 设参加反应的Cr3+ 的数目为x ， PbO2的数目为y,则，解得x: y=2： 3。故答案为B项。点拨：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判 断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程 中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能 力，相信高考中的你一定会成功。
