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1、高二化学阶段测验一（选修四第一章能量）班级 姓名 学号 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C氢气与氧化铜粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是 （ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应断键放出的能量大于成键吸收的能量C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量3. 下列变化过程，属于放热过程的是 （ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO
2、4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、除外4 已知25、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ5. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A.
3、 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H06. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中2 mol HH键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 872kJ （ ）7. 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c
4、kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）Ac a0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d08. 下列关于燃烧热的说法正确的是 （ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应9. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10
5、900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是 （ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量10. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A. C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H-393.
6、5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-111. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是 （ ）A. 该反应中肼作还原剂，反应中1molN2H4将得到4mol电子B. 液态肼的燃烧热为（3220.05 ）kJmol-
7、1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-112. 下列关于中和热的说法不正确的是 （）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应13. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关
8、，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热14. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的逆反应的H等于 （ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D+317.3 kJmol-115. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O
9、2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B C. D无法确定16.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C
10、. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-117. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是 （ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定D单斜硫的化学能比正交硫高18. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 19. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定20. 下列说法正确的是 （ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴
