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1、2020-2021化学化学反响速率与化学均衡的专项培优练习题含答案解析2020-2021化学化学反响速率与化学均衡的专项培优练习题含答案解析一、化学反响速率与化学均衡1研究+6价铬盐不同样条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行以下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在必然条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b比较，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b比较，a中溶液橙色加深。甲以为温度也会影响均衡的搬动，橙色加深不cH+cH+)增大对均衡的影响。你以为是必然是()增大影响的结果；乙以为橙
2、色加深必然是(否需要再设计实考据明？_（“是”或“否”），原由是_。（3）比较试管a、b、c的实验现象，可知pH增大c(Cr2O72-)c(CrO4_（选填“增大”，2-)“减小”，“不变”）；（4）解析如图试管c连续滴加KI溶液、过分稀H24+6价铬盐氧化性SO的实验现象，说明强弱为Cr272-42-（填“大于”，“小于”，“不确立”）；写出此过程中氧O_CrO化还原反响的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法办理含Cr2O72-废水，研究不同样要素对含Cr2O72-废水办理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的初步浓度，体积、电压、电解时间均同样）。实验可否加入否否加入5g否Fe(SO)3
3、24可否加入H24否加入1mL加入1mL加入1mLSO电极资料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁272-的去除率/%0.92212.720.857.3CrO实验中Cr272-放电的电极反响式是_。O实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理以以下图，结合此机理，讲解实验iv中Cr2O72-去除率提高很多的原由_。【答案】溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反响，若因浓H24SO溶于水而温度高升，均衡正向搬动，溶液变为黄色。而实质的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)均衡逆向搬动的结果减小大于Cr272
4、-+6I-O+14H+3+3I222-+6e-+3+7H22+2+=2Cr27+14H=2CrO阳极Fe失电子生成Fe，Fe与+7HOCrO272-在酸性条件下反响生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，连续还原Cr272-，Fe2+循CrOO环利用提升了Cr2O72-的去除率【解析】【解析】依照均衡搬动原理解析比较实验；注意从图中找出重点信息。【详解】（ 1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及均衡搬动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述均衡向正反响方向搬动，因此，试管c和b（只加水，比较加水稀释引起的颜色变化）
5、比较，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b比较，a中溶液橙色加深。甲以为温度也会影响均衡的搬动，橙色加深不必然是cH+cH+)增大对均衡的影响。我以为不()增大影响的结果；乙以为橙色加深必然是(需要再设计实考据明，故填否。原由是：Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反响，浓H2SO4溶于水会放出大批的热量而使溶液的温度高升，上述均衡将正向搬动，溶液会变为黄色。但是，实质的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述均衡是向逆反响方向搬动的，橙色加深只好是因为增大了c(H+)的结果。（3）比较试管a、b、c的实验现象，可知跟着溶液的pH增大，上述均衡向正反响方向
6、移动，c(Cr2O72-)减小，而c(CrO42-)增大，故c(Cr2O72-)减小。c(CrO42-)（4）向试管c连续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过分稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述均衡向逆反响方向搬动，CrO2-转变为Cr2-42O7，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不可以将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反响的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）实验中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸供应
7、了酸性环境，其电极反响式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。由实验中Fe3+去除Cr272-的机理表示图可知，加入Fe243溶于水电离出3+，在直O(SO)Fe流电的作用下，阳离子向阴极定向搬动，故Fe3+更易在阴极上获得电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。这样循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，连续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提升了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提升较多的原由是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反响生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成F
8、e2+，连续还原Cr2O72-，故在阴阳两极周边均在大批的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【点睛】本题中有很多解题的重点信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的重点信息，并加以适合办理，结合所学的知识解决新问题。2研究不同样pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：aCu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。bCuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H222222+HO2-，HO2-H+O22-。O。cHO有弱酸性：HOH编实验现象号向 1mLpH2的1molL-1CuSO4溶液中加入溶液出
9、现少许气泡0.5mL30%HO22向1mLpH3的1molL-1CuSO4溶液中加入立刻产生少许棕黄色积淀，出现较明显气泡0.5mL30%H2O2溶液向1mLpH5的1molL-1CuSO4溶液中加入立刻产生大批棕褐色积淀，产生大批气泡0.5mL30%H2O2溶液（1）经检验生成的气体均为O2422_。，中CuSO催化分解HO的化学方程式是（ 2）对中棕褐色积淀的成分提出2种假设：.CuO2，.Cu2O和CuO2的混杂物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的积淀，冲洗，加入过分硫酸，积淀圆满溶解，溶液呈蓝色，并产生少许气泡。若中生成的积淀为CuO2，其反响的离子方程式是_。依照中积淀圆满溶解，甲
10、同学以为假设不成立，乙同学不同样意甲同学的见解，原由是 _。为研究积淀中可否存在Cu2O，设计以下实验：将中积淀冲洗、干燥后，取ag固体溶于过分稀硫酸，充分加热。冷却后调理溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmolL-1EDTA溶EDTA溶液至滴定终点，耗资液VmL。V=_，可知积淀中不含Cu2O，假设成立。（已知：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+，MCuO296gmol-1，M(Cu2O)144gmol-1）()（3）结合方程式，运用化学反响原理讲解中生成的积淀多于中的原由_。（4）研究、中不同样pH时H2O2分解速率不同样的原由。实验：在试管中分别取1mLpH2、3、5的1mol
11、L-1Na2SO4溶液，向此中各加入0. 5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。实验：_（填实验操作和现象），说明CuO2可以催化H2O2分解。（5）综合上述实验，、中不同样pH时H2O2的分解速率不同样的原由是_。【答案】2H2222222+CuO2+2+反响产生的H22OO+2HOHO+Cu+2HCuO与HO具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，没法观察到红色积淀Cu1000a溶液96c中存在H2O2+HO，HO+O2，溶液pH增大，两个均衡均正向搬动，O2H22H22浓度增大，使得CuO2积淀量增大将中积淀过滤，冲洗，干燥，称取少许于试管中，加入30H2O2溶液，立刻产生大批气泡，反响结束后，测得干燥后固体
