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1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若将转化为，可使用的试剂是()ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO32、下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可
2、与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性AABBCCDD3、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说
3、法正确的是（ ）A由实验数据可知实验控制的温度T2T1B组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1C40min时，表格中T2对应的数据为0.18D010min内，CH4的降解速率4、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热AABBCCDD5、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；
4、a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸AABBCCDD6、下列说法正确的是（ ）A陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐BSiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4H2CO3H2SiO37、对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g
5、)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)8、在2L密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为Av(NH3)0.02mol/(Lmin)Bv(NH3)0.01mol/(Lmin)Cv(N2)0.01mol/(Lmin)Dv(H2)0.03mol/(Lmin)9、已知2g
6、氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（ ）A434kJB557kJC920kJD436kJ10、下列说法中正确的是（ ）A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B原电池两极均发生氧化还原反应C原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D原电池中阳离子向正极移动11、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速
7、率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK13、从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是A B C D14、下列离子方程式书写正确的是A向水中通入NO2：2NO2+H2O2H+NO3-+NOB向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2+2OHCu(OH)2C向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe
8、3+Fe3Fe2+D向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ 2NO3-Cu2+2NO2+2H2O15、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C1：2D1：316、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热B不用铁片，改用等质量的铁粉C滴加少量的CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工
9、行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO218、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
10、(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。19、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E
11、装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。20、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置B的作用是_。
12、（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。21、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) H0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是_。A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)_，X的转化率为_；（3）_线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)_(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量 _反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；B. NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；C. Na2CO3只能与羧基反应，与羟基
