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1、【化学】 化学方程式的计算 章末测试经典一、中考化学方程式的计算1要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g19.6%=x98% x=100g。（2）配制溶液时。用玻璃
2、棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。2将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为_g。（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%）。【答案】0.4 19.6% 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。3请根据如图所示的实验
3、过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x 答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量4某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x x=18kg答：消耗水的质量是18kg。5为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与
4、CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：次数第一次第二次第三次第四次累计加入CaCl2溶液的质量/g4080120150烧杯中溶液的总质量/g134168202232（1）第_次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为_。（写出计算过程）【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65% 【解析】【分析】根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g
5、-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。【详解】（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。（3）由
6、表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x； x=6.66g则氯化钙溶液的溶质的质量分数为： 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。6工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 H2O。现欲对204 t含Al2O3 为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：（1）204t铝土矿中 Al2O3 的质量为_t，Al2O3中铝元素的质量为_t；（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_【答案】20.4 10
7、.8 16t 【解析】【分析】【详解】（1）204 t含Al2O3 为10%的铝土矿中 Al2O3 的质量为 204t10%=20.4t；Al2O3中铝元素的质量为20.4t100%=10.8t；（2）设理论上需要消耗NaOH的质量为x x=16 t答：理论上需要消耗NaOH的质量为16t。7某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3 ）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）当稀盐酸加到_克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。（2）石灰
8、石样品中CaCO3的质量分数为_。（只填答案，不写计算过程）（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_（要求计算步骤，精确到0.1%）【答案】80 80% 24.3% 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：；（3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y x=22.2g y=8.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。8某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全
9、溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:(1)样品中氯化钠的质量分数_。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】20% 10% 【解析】【详解】（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得: 4036.5g10% = 36.55g（1-x） 解得x=20%（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5g20% = 1g 样品中氢氧化钠中的钠元素=5g0.82340=2.3g盐酸
10、中氯元素=10%36.5g35.536.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g溶质的质量分数=6.85g68.5g100% = 10%9将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_。（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_（计算结果保留到0.1%）。【答案】5g 41.7% 【解析】【详解】（1）设碳酸钙的质量为x。 x=5g答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙
11、的质量为5g。（2）此时的“氢氧化钙”的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。10某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0试计算：（1） 反应产生的氢气的质量_。（2） 该铁合金中铁的质量分数。_（精确到0.1%）【答案】0.4g 98.2% 【解析】【详解】（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；（2）设该铁合金中铁的质量为x x=11.2g该铁合金中铁的质量分数为： 答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。
