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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX与Y形成的化
2、合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)hdeB氢化物的沸点y 一定低于zC由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀De、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NAB密闭容器中，1 mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NAC3.0 g乙烷中含有的共价键数为0.6NAD常温下，1 mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X
3、、Y 的核电荷数之比为34。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是A原子半径大小：ZWXYBY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂CY的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为12DX与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应6、下列关于指定粒子构成的描述不正确的是A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO22-和S2具有相同的质子数和电子数7、
4、某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )A若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述离子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需实验验证8
5、、一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t3200.80t14100.400.150.15t2下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)=molL-1s-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行9、从海水中提取溴，
6、主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强10、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可
7、得到FeSO47H2O11、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A过氧化钠和水B锌和稀硫酸C高锰酸钾溶液和浓盐酸D生石灰和浓氨水13、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A酸性高
8、锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiAABBCCDD14、H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A反应、反应H均大于零B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使
9、混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.25molB0.2lmolC0.3molD035mol16、表示下列反应的离子方程式错误的是( )A在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2OB向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2OC氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO
10、2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO二、非选择题（本题包括5小题）17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。完成下列填空：（1）A的名称是_，M中官能团的名称是_。（2）写出AB的反应类型是_。（3）写出化学方程式BC_。（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_（假设两者物质的量之比为1:1）。（5）写出结构简式E_。（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_（只写一种）。（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_。18、
11、化合物G是合成液晶材料的中间体 ，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题:(1)B的结构简式为_;A的化学名称为_。(2)由A、B生成C的反应类型是_;由E生成F的反应类型为_。(3)D中含氧官能团的名称是_;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式_。(4)E有多种同分异构体 ，能满足下列条件的E的同分异构体有_种。苯环上有两个取代基能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线_(无机试剂任选)。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪
12、器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸
13、馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。(1)在空气中煅
