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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJB放电情况下，和混合能
2、直接生成NO2C1mol和具有的总能量高于具有的总能量DNO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水2、已知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变ABCD3、下列关于反应焓变及测定说法正确的是A甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H=890kJ/m
3、olB已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) H2。则H1H2C0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) H=38 kJ/molD含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJ/mol4、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ）A溴B硫化氢C品红D氢氧化钙5
4、、下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClODH2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是AX气态氢化物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZXCZ、W简单离子半径ZW DW的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性7、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ）A汽油B甲醛C乙酸D甲酸
5、8、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AX试剂可以是SO2B步骤反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C129、下列说法正确的是A乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C甲烷和乙烯都可以与氯气反应D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷10、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为F
6、e2O3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1molL1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一
7、段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )该反应的化学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是ANH3 BHCl CNaOH DNaCl14、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉
8、及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCD15、对于2A2(g)3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)=0.6molL-1s-1Bv(A2)=0.5molL-1s-1Cv(C)=0.45molL-1s-1Dv(B2)=2.4molL-1min-116、下列物质中互为同分异构体的是AO2 和 O3B丙烷与戊烷CD淀粉与纤维素17、等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示
9、如下，其中正确的是()ABCD18、下列实验的操作正确的是（ ）实验操作验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液，加热比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证Na2SO3 已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液A B C D 19、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）
10、+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H020、下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源21、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，
11、A 与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是ABCD22、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为洁净的燃料和多种化工原料B糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥C维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用D糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_。 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反
12、应（3）写出AC反应的化学方程式_。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是_，对应简单离子结构示意图为_，简单离子半径比较_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)用电子式表示和形成化合
13、物的过程_。25、（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。26、（10分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:二者反应可能的还原产物为N2或NO沸点:NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_(填标号)。AAr BH2 CCO DNO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是_c、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K
