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1、一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1在理论上不能用于设计成原电池的化学反响是()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2OH0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H0解析：只有自发的氧化复原反响才能设计成原电池，故C不能。答案：C2(海南高考)一种充电电池放电时的电极反响为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是()AH2O的复原B
2、NiO(OH)的复原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化解析：放电为原电池反响，负极上失去电子发生氧化反响，正极上得到电子发生复原反响；充电为电解反响，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反响可知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反响。答案：D3(2022烟台模拟)以下表达正确的选项是()A铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反响为：O22H2O4e=4OH解析：A项，铜、锌、稀硫酸形成的原电池中，铜为正极，溶液中的阳离子向正极移动，正确；B项，充电时，应把铅蓄
3、电池的负极与外电源的负极相连，不正确；D项，碱性氢氧燃料电池工作时，负极是H2放电，电极反响式为：H22e2OH=2H2O，故不正确。答案：A4以下列图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验记录：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子流动方向：ZnCuCu极上有H2产生假设有1 mol电子流过导线，那么产生的H2为0.5 mol正极上的电极反响：Zn2e=Zn2卡片上的描述合理的是()A BC D解析：构成的原电池正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；原电池
4、负极上发生的反响是Zn2e=Zn2，错误；电池总反响：Zn2H=Zn2H2，当有1 mol e通过时，产生H2为0.5 mol，故正确。答案：B5(西城模拟)某原电池装置如下列图。以下有关表达中，正确的选项是()AFe作正极，发生氧化反响B负极反响：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大解析：A项，Fe作负极，发生氧化反响，不正确；B项，负极反响为：Fe2e=Fe2，故不正确；C项，因为正极反响为：2H2e=H2，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池中阴离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正确。答案：D
5、6(2022福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反响为：2Li 2H2O=2LiOHH2解析：此题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力 。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极移动，C项错误。答案：C7(珠海模拟)LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为深圳大运会绿色能源的新宠。该电池放电时
6、的电极反响式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。以下说法中正确的选项是()A充电时电池反响为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得到电子被复原解析：放电时的总反响式为FePO4Li=LiFePO4，充电时总反响式为放电时的逆反响，A错误；放电时，Li向正极移动，C错误；由放电时正极反响式可知Li价态不变，D错误。答案：B8(济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体
7、，其总反响为：2COO2=2CO2。那么以下说法中正确的选项是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反响是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反响是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反响解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧化反响，故A、B、D错误，C正确。答案：C9(南昌模拟)如图是市场上常见的两种燃料电池示意图：.固体氧化物燃料电池.质子交换膜燃料电池以下有关电池电极a、b、c、d的表达正确的选项是()A电极a为正极，电极反响产物为H2OB电极b为正极，电极反响产物为H2OC电极c为正极，电极反响产物为H2OD电极d为正极，电极反响
8、产物为H2O解析：两种电池的总反响均为2H2O2=2H2O，根据该反响中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生复原反响，在原电池的正极放电，故B、D皆错。考虑到两种燃料电池的电解质，电极a的电极反响式应为O24e=2O2，电极c的电极反响式应为O24H4e=2H2O，故A错误、C正确。答案：C10控制适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下列图所示的原电池。以下判断不正确的选项是()A反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开始时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反响2F
9、e32I 2Fe2I2可知，反响开始时甲中Fe3发生复原反响，乙中I发生氧化反响；当电流计读数为零时，那么反响到达了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，那么平衡向逆反响方向移动，乙中I2发生复原反响，那么乙中石墨电极为正极；应选D。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(16分)(无锡模拟)根据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下列图，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反响式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向
10、_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AKBNOCAgDSO解析：根据反响：2AgCu=Cu22Ag可知该原电池中Cu为负极，Ag为正极，AgNO3溶液为电解质溶液。即X为Cu，Y为AgNO3溶液，其中负极(Cu)电极反响式：Cu2e=Cu2，正极(Ag)电极反响式：Age=Ag，盐桥中的K向正极(Ag极)移动，NO向负极(Cu极)移动。答案：(1)铜AgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)铜(X)Ag(4)B12(13分)(宁波模拟)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只
11、允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请答复以下问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反响式为_；Pt(b)电极发生_反响(填“氧化或“复原)，电极反响式为_。(2)电池的总反响方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，那么消耗的CH3OH有_ mol。解析：Pt(a)原料为CH3OH和水，产物为CO2、H，根据C化合价由2价升到4价，失去6个电子，Pt(a)为负极；Pt(b)原料为O2、H，产物为H2O，O化合价由0价降低为2价，发生复原反响，为正极。答案：(1)负CH3OHH2O6e=CO26H复原O24H4e=2H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H
12、2O(3)13(11分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是_。(2)装置乙中正极的电极反响式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，那么A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，那么B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即有H2产生，那么A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC14(10分)(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以下有关说法不正确的选项是()A太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保
