《2020-2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课后精练含解析新人教.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课后精练含解析新人教.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 离子键基础达标1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电2下列关于离子键和和离子化合物的说法正确的是 （ ）A阴阳离子间通过静电引力形成离子键B阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D第A族元素与第A族元素之间一定形成离子化合物3下列电子式书写正确的是 （ ）A氮原子 B氯化铵CO2- D氯化镁 4下列哪一组元素的原子间易形成离子键 （ ）元素abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和f De和g5下列物质不是离子化合物的是 （ ）AHCl BNaI CMgO D
2、KOH6下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 （ ）素养提升1M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）AZ的电子式为 BZ可表示为M2YCZ一定易溶于水中 DM形成+2价阳离子2原子序数依次增大的元素A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。A-的电子层结构与氦相同，B和C的次外层有2个电子，C-和D+的电子层结构相同。下列叙述正确的是 （ ）AA-的电子式为ABB元素的最高化合价为+6CB元素和D元素只能形成一种离子化合物DC元素和D元素形成的离子化合物的电子式为3同主族元素形成的同类型的化合物，往
3、往其结构和性质相似。已知氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是 （ ）A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物可以和烧碱发生反应4下列说法正确的是 （ ）A只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键BNa2O2中阳离子和阴离子个数比为21C形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键5现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符号元素原子结构X原子结构示意图为YY的一种核素的质量数为23，中子数为12Z原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍（1）X在元素周期
4、表中的位置为_ 。（2）用电子式表示Y与Z形成Y2Z的过程：_ 。基础达标1D 【解析】氯化氢等易溶于水，但氯化氢中不存在离子键；二氧化硅等具有很高的熔点，但二氧化硅中不存在离子键；氯化氢等水溶液能导电，但氯化氢中不存在离子键。2B 【解析】阴阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力；含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物；含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体；H元素与第A族元素之间不能形成离子化合物。3B 【解析】氮原子最外层有5个电子；O2-的电子式应该用方括号括起来，并在右上
5、角标明所带负电荷数；氯化镁的电子式中，氯离子不能合并。4B 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。根据元素M电子层电子数可知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素。5A 【解析】绝大多数盐、活泼金属氧化物、强碱均属于离子化合物。6C 【解析】溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合；氟化镁的电子式错误，两个电子应该写在镁离子两边各一个；S原子最外层有6个电子，用电子式表示物质的形成过程不能用等号。素养提升1D 【解析】离子化合物的电子式中，阳离子直接写离子符号，阴离子要求标出最外层电子，
6、并用方括号括起来，在右上角标出所带负电荷数；Z可表示为MY2；离子化合物不一定都易溶于水；M元素的一个原子失去2个电子，形成+2价阳离子。2D 【解析】原子序数依次增大的元素A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，A-的电子层结构与氦相同，则A为H元素；B和C的次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，则B为O元素，C为F元素；C-和D+的电子层结构相同，则D为Na元素。阴离子电子式应加方括号，且在右上角标出所带负电荷；O元素一般最高价为0价；O元素和Na元素能形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。3C 【解析】同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过类比NH4C
7、l推测碘化磷（PH4I）的性质；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2蒸气；PH4I的电子式应为。4B 【解析】非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间能形成离子键；Na2O2由钠离子与过氧根离子（O22-）构成，阳离子和阴离子个数比为21；形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力；化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键，不存在两个氯离子之间的离子键。5（1）第二周期A族（2）【解析】K层最多容纳2个电子，故b=3，则a=2+3+4=9，X为F元素；Y的一种核素的质量数为23，中子数为12，则质子数为23-12=11，Y为Na元素；Z原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素。- 4 -
