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1、2013年湖南农业大学硕士招生自命题科目试题科目名称及代码： 化学（农）（自命题） 622 适用专业（领域）： 农产品加工及贮藏工程、作物、园艺学、资源与环境（土壤学、植物营养学、农业环境保护方向）、植物保护、畜牧学、兽医学、水产、草学考生需带的工具： 计算器 考生注意事项：所有答案必须做在答题纸上，做在试题纸上一律无效；按试题顺序答题，在答题纸上标明题目序号。一、单项选择题（共计60分，每小题 2 分）1、下列状态函数中，从理论上能得到绝对值的状态函数是A、内能U B、熵S C、焓H D、自由能G2、在用半透膜隔开的U形管中装有两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡必然在浓溶液液面上施加一
2、定的压力，这个压力就是 A、浓蔗糖溶液的渗透压 B、稀蔗糖溶液的渗透压 C、两种蔗糖溶液的渗透压之和 D、两种蔗糖溶液的渗透压之差3、已知反应A + B = 3C，正反应的活化能为m kJ.mol-1，逆反应的活化能为n kJ.mol-1，则该反应的反应热等于多少kJ.mol-1A、m-n B、n-m C、m-3n D、3n-m4、反应2(g) + B(g) = C(g) + D(g) 达到平衡后，在恒温、恒容的条件下加入一定量的惰性气体，则平衡A、正向移动 B、逆向移动 C、不移动 D、无法判断5、以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是 A、 B、 C、 D、6、下列因素引起的误差可以通过
3、做“空白实验”校正的是 A、称量时，天平的零点波动 B、重量法测SO42-，沉淀不完全 C、试剂中含少量待测成分 D、砝码有轻微锈蚀7、配位滴定法测定溶液中的Ag+时，通常是在Ag+的溶液中加入过量的Ni(CN)4 2-，加入pH=10.0的氨性缓冲溶液后用EDTA滴定，由此可以计算试液中Ag+的含量，采用这种滴定方式为A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法8、由共轭酸碱对组成的下列四组缓冲溶液中，缓冲能力最强的一组是 A、0.8molL-1HA-0.2 molL-1AB、0.2 molL-1HA-0.8 molL-1 A C、0.6 molL-1HA-0.4 molL-
4、1 AD、0.5 molL-1HA-0.5 molL-1 A 9、用0. 1000molL-1NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液，其pH突跃范围是4.39.7，当酸碱浓度改为1.000 molL-1时，其突跃范围是 A、4.39.7 B、3.310.7 C、4.310.7 D、3.39.710、AgCl转化为AgI沉淀的条件是A、 B、C、D、11、间接碘量法中，加入淀粉指示剂适宜时间为A、滴定至I3-的红棕色褪尽时 B、滴定开始时C、标准溶液滴定了近50%时 D、滴定至近终点时12、已知四电对MnO4/Mn2+、Cl2/Cl 、Br2/Br 、I2/I的标准电极电势分别为1.51V、1
5、.36V、1.08V、0.54V，下列物质中氧化能力最强是A、MnO4 B、 Cl2 C、 Br2 D、I2 13、已知(Cl2/Cl)=1.36V，(Br2/Br)=1.06V，(I2/I)=0.54V，要选择一种氧化剂能使含Cl、Br、I 混合溶液中的I氧化，而Br、Cl 不被氧化，应选择值在哪一范围的氧化剂：（ ）A、1.36V B、1.36V1.06V C、1.06V0.54V D、0.54V 14.在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是A、金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色C、EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D、上述A项与B项的混合色 1
6、5、某同学用2cm的比色皿测得某有色溶液的吸光度为0.90，为了减小测定的误差，宜采用的方法是 A、增大溶液的浓度 B、增加测定的次数 C、改用1cm比色皿 D、改变测定的波长16、苯环上同时连有羟基、硝基、羧基和甲基时，根据系统命名法，该化合物的母体名称是 A、苯酚 B、硝基苯 C、苯甲酸 D、甲苯17、下列化合物酸性最强的是A、苯酚 B、对甲基苯酚 C、邻硝基苯酚 D、对硝基苯酚18、下列分子或离子具有芳香性的是A、 B、 C、 D、19、下列化合物碱性最强的是A、吡啶 B、四氢吡咯 C、吡咯 D、邻苯二甲酰亚胺20、下列化合物中，发生亲核加成反应的活性由大到小的顺序是苯甲醛 苯乙酮 三氯
7、乙醛 乙醛 丁酮A、 B、 C、 D、21、下列化合物最容易发生亲电取代反应的是A、噻吩 B、吡啶 C、硝基苯 D、苯22、分子质量相近的下列各类化合物，沸点最高的是A、脂肪族一元羧酸 B、脂肪族一元醇 C、脂肪族饱和醛 D、脂肪族一元氯代烃23、硝酸银-醇溶液常用来鉴别哪类不同结构的化合物？ A、胺 B、卤代烃 C、醛 D、羧酸24、下列化合物没有旋光性的是A、 B、 C、 D、25、下列化合物的四种构象的稳定性由大到小的次序是 A、 B、 C、 D、 26、下列化合物不发生碘仿反应的是A、异丙醇 B、2-丁醇 C、1-苯基-2-丙醇 D、异丁醇27、下列化合物不能与三氯化铁溶液显色的是A、
8、乙酰水杨酸 B、苦味酸 C、-丁酮酸乙酯 D、没食子酸28、丙酮与乙基溴化镁作用后水解，生成的主要产物是A、3-戊醇 B、2-戊醇 C、3-甲基-2-丁醇 D、2-甲基-2-丁醇29、对氨基苯甲酸固态时的主要存在形式是A、中性分子 B、偶极离子 C、阳离子 D、阴离子30、下列反应属于亲电取代反应的是A、萘的磺化反应 B、光照下氯气和乙基苯反应 C、高温下氯气和丙烯反应 D、苄基氯的水解反应二、填空题（共计32分，每小题 2 分）1、等体积混和0.01molL1的AgNO3溶液和0.005molL1的NaCl溶液，制备AgCl胶体该胶体的胶团结构式为 ，该溶胶在电泳实验中，胶粒向 极移动。2、
9、某元素的原子序数为25，则其电子层结构为 。3、H2O分子中中心原子的杂化类型为 ，分子的空间构型为 。4、HAc水溶液的质子条件式： 。5、共价键具有 性和 性的特点。6、碘量法中的主要误差来源是 和 。7、将氧化还原反应Cr2O72 + 14H+ + 6 I= 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O设计成原电池，其电池符号为： 。8、高锰酸钾溶液呈现紫色是由于吸收了白光中的 色光波。9、化合物 的系统命名是 。10、化合物 的系统命名是 。11、丙氨酰甘氨酸的结构式是 。12、完成反应式（只写主产物） 。13、完成反应式（只写主产物）14、单糖的差向异构化是在稀碱的作用下通过_中间体得以实现
10、的。在葡萄糖的差向异构化产物中的己酮糖是_。15、某氨基酸的等电点为8.2，而溶液的pH=5.3，该氨基酸以 离子存在，在直流电场中该离子向 移动。16、卤代烷与氢氧化钠在含水醇溶液中反应，下列各对应于SN1机理还是SN2机理？（1）产物的绝对构型完全转化； 。（2）碱的浓度增加，反应速率明显加快； 。三、计算、分析与合成题（共58分）1、（4分）AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的Cl沉淀为AgCl，但在Pt(NH3)3Cl4中仅能沉淀1/4的Cl。试根据实验事实写出两种配合物的结构式。2、（4分）某位同学采用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的浓度时，不慎将加了硫酸的
11、Na2C2O4溶液煮沸了两分钟，问对标定结果有何影响，为什么？3、（7分）已知反应 NH4Cl (s) = NH3 (g) + HCl (g) / kJmol-1 -314.4 -46.1 -92.3 /JK-1mol-1 94.56 192.34 186.82根据热力学近似计算并判断NH4Cl的分解反应在100时能否自发进行？4、（7分）在1升0.1 molL1 的Ag(NH3)2+与0.1 molL1 NH3H2O的混合溶液中，加入0.1mol的NaCl固体（忽略体积的变化），通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？（已知Kf(Ag(NH3)2+)1.6107 Ksp(AgCl)1.81010）5、（7分）称取含惰性物质的混合碱（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种）0.2000g两份。一份加水溶解后加入酚酞作指示剂两滴，用0.1000 molL-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变色，终点时消耗20.00mL HCl标准溶液。另一份用甲基橙作指示剂，采用相同浓度的HCl标准溶液滴定，终点时消耗30.00mL HCl标准溶液。据此确定混合碱的组成；并计算各组分及杂质的质量分数。已知：M(NaOH)=40.00gmol-1，M(NaHCO3)=84.00gmol-1M
