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1、第一章物质结构 元素周期律第三节 化学键 第1课时三维目标知识与技能1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1离子键和离子化合物的概念2用电子式表示离子化合物的形成过程。教学
2、难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键（3）化学键的类型 共价键 金属键一离子键 【实验12】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图110）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na Cl2 2NaCl【图110】解释：Na原子与Cl原
3、子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图111】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断： （1）第 IA、A 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是离子键Na2O、MgCl2等第A、 A 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等3.决定强弱的因素：离
4、子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ； 离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。4.电子式：FN O（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。Mg H原子：元素符号标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3写法： 单核阴离子：元素符号最外层电子数 标离子电荷数 F Cl S 2 N 3 如： 原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： 第三节 化学键 第2课时三维目标
5、知识与技能1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学
6、重点1共价键和共价化合物的概念2用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1用电子式表示共化合物的形成过程2极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入二共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、
7、CH3COOH 等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成ClClClCl（1）Cl2 的形成： +Cl HCl（2）HCl的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围 标最外层电子数。 结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）H 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4H H C O 电子式 H H N N O C O H H HHHHHHH ClH 结构式 HH 、N N 、O C O 、 HOH、 HCH
8、 Cl C Cl Cl共价化合物：只含共价键的化合物共价化合物与离子化合物 离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原
9、子间形成的共价键，如：HH） 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ）【随堂练习】1.下列说法中正确的是-( AD ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是-( A ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 3.下列物质的电子式书写正确的是-( C ) 4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是-（ D ）A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C
10、. H2O2 D. Na2O25下列化合物中，只存在离子键的是-（ C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三节 化学键 第3课时三维目标知识与技能1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1共价键和共价化合物的概念2用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1用电子式表示共化合物的形成过程2极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入【知识拓展
