高二化学上册期中检测考试题学年

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1、高二化学上册期中检测考试题（20192019）学年化学对我们相识和利用物质具有重要的作用，小编打算了高二化学上册期中检测考试题，详细请看以下内容。一.选择题(每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分)1.将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小。下列属于将来新能源标准的是( )自然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是( )A. CH3COOH B. OH- C. HSO4 D. S2-3.反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平

2、衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应实行的措施是( )A.加压 B.运用催化剂C.减小C的浓度D.降温4.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为( )A.H1=H2H3 B.H3H2H1C.H2H1H3 D.H3H1H25.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比A.1:

3、10:100:1000 B.0:1:11:11 C.14:13:12:11 D.100:10:1:06.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于 该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)削减D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1

4、 NaOH 溶液进行中和.则所需 NaOH 溶液的体积( )A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL8.100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变更 烧瓶内气体的质量不再变更 NO2的物质的量浓度不再变更 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变更 烧瓶内气体的密度

5、不再变更。A. B. C.只有 D.只有9. 下列事实不能用勒夏特列原理说明的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，上升温度体系颜色变深D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.在由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中,肯定能大量共存的离子组是( )A. K+、Fe2+、 Br-、 NO3- B. Ba2+、Na+、Cl-、 NO

6、3-C. NH4+、Na+、HCO3-、SO42- D. Na+、Al3+、NO3-、Cl-11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 0，下列对图像的分析中不正确的是( )A.图探讨的是t0时上升温度对反应速率的影响B.图探讨的是t0时增大压强(缩小体积)或运用催化剂对反应速率的影响C.图探讨的是催化剂对化学平衡的影响，且甲运用了催化剂D.图探讨的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出的氢气总

7、量多B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大C.起先时醋酸与锌反应速率小13.肯定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独变更下述条件后，有关叙述错误的是( )A.加催化剂，v正、v逆 都发生变更，且变更的倍数相等B.加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数C.降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数D.增大氮气的浓度， N2 转化率减小，H2转化率增大14.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确

8、规范的前提下，下列操作肯定会使测定结果偏高的是A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B.滴定过程锥形瓶中有液体溅出C.碱式滴定管未用标准碱液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数15.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以23 体积比相混合，所得溶液的pH =2，则原溶液的浓度为( )16.将CoCl2溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co2+(粉红色)+4Cl- CoCl42-(蓝色)H0下列说法正确的是( )A.上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=C(CoCl42-)/C(Co2+)C4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合溶液的试管置于

9、热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小17.依据下列操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合( )向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体 加热0.1mol/L的盐酸溶液至沸腾 加热蔗糖溶液使其温度从25升至50 向稀氨水加入NaCl固体(假设溶液的体积不变) 向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中加入60ml0.2mol/LNaOH溶液A.B.C.D.18.恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，已知起先时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C;若起先

10、时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为( )A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = -226 kJmol-1依据以上热化学方程式推断，下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB. CO的燃烧热为566 kJC.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452 kJmol-1D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+

11、O2(g)-452 kJmol-120.下列说法正确的是( )A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度上升而增大B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸C.能自发进行的反应肯定是放热反应，放热反应不肯定能自发进行D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是接着通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深二、填空题(本题包括5小题，共50分)21.(10分)(1)下面a-f是中学化学试验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 f.容量瓶其中具有0刻度的仪器是 (填写编号)要量取2

12、0.00mL溶液应当选用 (填写编号)(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。假设带相同电荷数的离子的导电实力相同，则溶液导电性强弱依次为四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是用pH试纸测量上述盐酸的pH时假如先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果 (填偏高、偏低或无影响)22.(10分)在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔肯定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100试填空：(1)该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。(2

13、)20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL1s1。(3)若在相同状况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL1。23.(10分)在肯定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 。已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡假如发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。加热后C的百分含量削减，则正反应是 反应(填吸

14、热或放热)。24.(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在探讨利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345请回答下列问题(均不考虑温度变更对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填写、=)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。(3)在该温度下，反应的平衡常数K= 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的

15、催化剂B.上升反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积25.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试依据试验回答下列问题：精确称量8.2g含有少量中性易容杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时样品可放在 称量。A.小烧杯中 B.干净纸片上 C. 托盘上滴定过程中眼睛应凝视 ;在铁架台上掂一张白纸，其目的是依据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液的体积(ml)标准盐酸(0.2019mol/L)体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50下列试验操作会对滴定结果产生什么后果?(填偏高、偏低或无影响)视察酸式滴定管液面时，起先时俯视，滴定终点平视，则滴定结果若将锥形瓶用待测液润洗，然后再