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1、原子结构与性质 复习题2一、单选题1下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A最外层都只有一个电子的X、Y原子B2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2下列关于物质结构的命题中，错误的项数有CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于P区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子冰中存
2、在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：A4项 B5项 C6项 D7项3下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中于数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数
3、之比相等A B C D4如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）A图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的最简单分子中含2个键和2个键5短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最
4、外层电子数之和. 下列说法正确的是()A原子半径CDE，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸6在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )AN层 BM层 CL层 DK层7下列叙述正确的是 （ ）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D不存在质子数和电子数分别
5、相同的阳离子和阴离子8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9X、Y为两种元素的原子，X的1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的半径小于Y+的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能10下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表
6、示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价11下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是()ABCDEF化合价+12121+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AF的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体BA2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C氧化物对应水化物的酸性：BCED简单阴离子的还原性：E- C- HN14德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，
7、相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是A上述合成过程属于化学变化BCn 元素的相对原子质量为 277C22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53DCn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素15下列说法不正确的是()AHCl分子中的共价键是sp键B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2CH2、CHCH 中 键都是 CC 键，所以键能都相同D当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态
8、，这一过程中吸收能量二、综合题16N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是_，其核外有_种不同运动状态的电子。(2)第一电离能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是_，氮原子的杂化轨道类型为_。(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_。(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学
9、方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_。AHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四个原子可能在一条直线上D叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2、Fe3、O2的个数比是_（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_ gcm3（用含a和NA的代数式表示）。 17.（1）写出铜原子价电子排布式：_。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_(填元素符号)。
10、（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。（4）Cr在周期表中位于_周期_族，属于_区，价电子排布图为_（5）ClO4互为等电子体的分子或离子为_。（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。18下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 _，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3
11、)X值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角 b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱19（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：A和B周期数之差为_A和B的质子数之差为_(用m、n表示)B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期
12、时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。20联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：(1)写出硅元素在周期表中的位置是_。(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程_。(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是_，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 _ 。(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因_。(5)第118号元素为Og(中文名“”，o)，下列说法正确的是_。aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子cOg在同周期元素中非金属性最强 d中子数为179的Og核素符号是118179Og
