《2022学年河北省阜平一中高三压轴卷化学试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年河北省阜平一中高三压轴卷化学试卷(含解析).doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式为I3-2e-=3I-B6.5gZn溶解
2、时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是Aa极的电极反应式为B若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室C根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境3、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A一个分子中含有四个肽键B其水解产物之一的分子结构简式为C一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D能发生取代、氧化、缩合反应4、设NA为阿伏加德
3、罗常数的值。下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAD由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA5、25时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+H
4、CO3-B开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.310-11D由图中数据可知：NH3H2O的电离常数约为1.510-56、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2OC电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g7、常温
5、下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A0.01molL1HR溶液的pH约为4B随着氨气的通入，逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）8、MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装
6、置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZYXBY原子的价电子轨道表示式为Cr与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为D一定条件下，m能与Z的单质反应生成p10、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别苯和甲苯B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D区别SO2和CO211、我国科研人
7、员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）AE为该反应的反应热B吸收能量CCH4CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D加入催化剂能改变该反应的能量变化12、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是Am、n、p互为同系物Bn能使酸性KMnO4溶液褪色Cn和p的二氯代物均有2种Dm生成1molC6H14需要3molH213、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说
8、法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低14、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发15、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A鉴别SO2和CO2B检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C鉴别苯和甲苯D检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁16、电解法转化CO2可实现CO2
9、资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）Ab是电源负极BK+由乙池向甲池迁移C乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D两池中KHCO3溶液浓度均降低二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为_；D中官能团名称为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的结构简式是
10、_，EF的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。E中官能团的名称是_。（4）检验F中碳碳双键的方法是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为_。19、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，
11、然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。（1）装置B中盛放的药品为_。（2）步骤中先加热通氨气一段时间的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为_(填“水浴加热”，“油浴加热”)。（3）生成NaN3的化学方程式为_。（4）产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(
12、NO3)32NaNO33N2(杂质均不参与反应)。充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液
13、滴用蒸馏水冲进瓶内（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式_。20、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）A实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放
14、在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。21、综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=_，若升高温度，平衡常数 K 值_（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由_；（2）在 T2温度下， 02s 内的平均反应速率 v（N2）=_；（3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2，该反应的氧化剂为_；（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量
