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1、2+选修三第二章第二节 分子的立体结构导学案(第3 课时)高二班第组姓名组内评价教师评价课标要求】1、认识配合物理论，了解配合物的结构2、能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释重点难点】1、理解配合物理论，认识配合物的结构新课导学】 阅读教材 ：完成下列预习内容1. 孤电子对：分子或离子中，就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件： 一方有另一方有。3写出下列微粒的结构式如：Zn(NH)S0内界名称为： ，命名为3 24K Fe(CN)内界名称为，命名为36Zn(NH) Cl 命名为, K Fe(CN)命名为,34
2、236Cu(NH ) SO 命名为, Ag(NH ) OH 命名为3443 2配合物的结构式可表示为，其结构式为：NHI 3NH Cu NH3|3NH3、配合物的形成3实验2配合物的形成：实验操作实验现象有关离子方程式向盛有硫酸铜水溶液的试 管中中滴加氨水至沉淀溶 解，再滴入乙醇。滴加氨水后，试管中首先出现 ，氨水过量后沉淀 ,滴加乙醇后析出0向盛有氯化铁溶液的试管 中滴加1滴硫氰化钾溶液。溶液颜色。NH +4HO+3HNO3HSO 24一、配合物理论1、配位键“电子对给予一接受键”被称为配位键，一方提供，另一方接受女口 Cu(H0)2+中存在配位键，提供孤对电子，接受孤对电子。24要点. 配
3、位键： . 给予体: . 接受体: . 形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道 结构式中配位键的表示方法：一2、配合物 实验 1：观察现象填写课本表格如图配合物： 中心原子： 配体： 配位数： 配合物的组成：如图內界配离子)C；u(NH3)4f+SOf配位 体数/注：(1)配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体(包括内界和外界)应二、配合物的空间构型| .j配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型l中心原子杂化方式配位数形状实例spsp2*HgI 3SP3四面体型*dsp2平面四边型*d2S
4、p3 (或 d2Sp3)例: 1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH) Cl。但在应用中发现同为322Pt(NH) Cl ，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。322显电中性。 (2)配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通 过配位键结合，一般很难电离。配合物的命名，关键在于配合物内 界(即配离子)的命名。 命名顺序：自右向左：配位体数(即配位体右下角的数字)一一配位体名称一一“合”字或“络” 字一一中心离子的名称一一中心离子的化合价。三、配合物的性质1.配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。 如
5、：棕黄色SCN) 3- 血红色3浅绿色CN) 2- 无色4AgCl、AgBr、AgI可与NHHO反应生成易溶的Ag (NH ) +3 2 3 22.配合物的稳定性：配合物中的配位键越强，配合物越稳定。四、配合物的应用配合物的应用极为广泛湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；分离提纯；利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；配合催化；生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物1)2)3)4)5)有关。例、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Zn(OH) 2-和Al(OH)-。但是氢氧化铝不
6、溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成44Zn(NH)2+。34按要求写出下列反应的离子方程式： Al(OH)溶于强碱溶液 Zn(OH) 2溶于氨水”-.-(2)说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因(3)实验室一瓶AlCl溶液中混有少量Zn2+,如何提纯?3【当堂检测】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有( )A、 离子键和共价键B、离子键和配位键C、 配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是()A、 NHClB、 NaCO423 10H OC、CuSO 5H O242D、 Co( NH ) Cl3633、下列分子或离子中，能提
7、供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ()HONH F- CN-CO23A、B、 C、 D、4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 ()A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是输送O的血红素。2C、Ag(NH ) +是化学镀银的有效成分。32D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 Cu2+。5、6、7、8、9、下列微粒：HO+NH+CHCOO-NHCH中含有配位键的是(34334A、 B、C、D、某物质的实验式为Pt Cl 2NH，其水溶液不导电，加入AgNO溶液反应也不产生沉淀，以强碱处433理并没有 NH 放出，则关于此化合
8、物的说法中正确的是()3A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构C. Cl-和NH分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH分子与Pt4+不配位33下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是A. KAg(CN) 、 Cu(NH)SO2344C. Ag(NH)Cl、 KAg(CN)322下列各种说法中错误的是( ) 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 配位键是一种特殊的共价键。配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。B. Ni(NH)Cl 、 Cu(NH)SO342D. Ni(NH
9、)Cl 、342A、B、C、D、3 4 4Ag(NH3)2Cl+3价Co的八面体配合物CoCl nNH，中心原子的配位数为6,m31molAgCl沉淀，则m和n的值是A. m = 1、n = 5B. m = 3、n =4若 1mol 配合物与 AgNO 作用生成(:1D. m = 4、n = 5下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 A.硫酸镁 B.氯化铁 C.氯化锌D.氯化铜Cm = 5、n =10、下列常见化合物4、 n11、完成化学方程式：AgNO 溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清312、在照相底片定影时，硫代硫酸钠(Na SO )溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为
10、银离子与硫223 代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为 2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得 溶液中的溶质为13、已知Ni(NH) Cl 可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl中溶解度较大。试画3224出 A、 B 分子的几何构型。14、指出配合物K Cu(CN)的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子，并写出其电离方程24式。15、亚硝酸根NO-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原2子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 Co(NH)NOCl 就有两种3522存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
