《2023年湖北省武汉市高一化学第二学期期末质量检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年湖北省武汉市高一化学第二学期期末质量检测试题（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度2、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减
2、少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A该变化一定是化学变化 B该变化一定伴随着能量的变化C该变化一定有共价键的断裂与生成 D该变化一定有电子的转移3、已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A3种 B6种 C5种 D10种4、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O是液体，H2S常温下是气体 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O的热稳定性强于H2S DO2和H2化合比S和H2化合容易5、下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ACu2+、
3、OH- 、NO3- BFe3+、Cl-、SO42-CK+、Cl-、HCO3- DNa+、Mg2+、SO42-6、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )AH2OBCaCl2CNaOHDNa2O27、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A温度、容量、刻度线B压强、容量、刻度线C温度、浓度、刻度线D浓度、容量、刻度线8、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A左边的电极为电池的
4、负极，a处通入的是甲醇B每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH9、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A酒精和碘水B苯和水C乙酸和乙酸乙酯D乙酸和水10、天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（）A刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得11、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中
5、提取溴单质C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液12、下列离子方程式正确的是( )AC12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-C硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO13、下列属于加成反应的是ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClC
6、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD14、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是ABCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCDCO+2H2CH3OH15、下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度16、在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (
7、正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A体系温度不再改变的状态 B体系密度不再改变的状态C体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D体系压强不再改变的状态17、下列变化中，由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇18、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳
8、酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多19、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A氢氧化钠溶液，浓硫酸B酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C溴水，浓硫酸D饱和碳酸钠溶液，浓硫酸20、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁
9、殖是赤潮发生的直接原因。D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。21、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A2种B3种C4种D5种22、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XZYBM的单质常温常压下为气态CX和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性DY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E
10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。F的化学式为_。E的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白 AAAAAAA0234 (用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图是_。(2)用电子式表示元素与组成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，该元素的单质与的最高价
11、氧化物的水化物反应的化学方程式是_。(5)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_。25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_，装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加
12、收集装置外，还需要增加_装置。26、（10分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验
13、。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。28、（14分）（1）写出N2的结构式：_。（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_。（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式： _。29、（10分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为_。（2）通过计算确定有机物的分子式 _。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析
