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1、中考酸碱盐热点专题学案 考点一：定义组成及相关化学用语练习：1、酸、碱、盐三种化合物中：(1) 一定含有氢元素的 、可能含有氢元素的是;(2) 一定含有氧元素的、可能含有氧元素的是;(3) 可能含有两种元素、一定不可能只含有两种元素。2、烧碱的化学式 ，其在空气中长期放置会变质，其反应方程式为，为检验烧碱是否变质，常常要加入足量 考点二：性质及应用一、 酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 酸的五大通性：酸的通性一般规律跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸 无色酚酞试液遇酸跟活泼金属反应酸+金属f盐+氢气HCl + Fe =跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物f盐+水
2、HCl + Fe 0 =跟碱反应(中和反应)酸+碱f盐+水HCl + Cu(OH)=2跟某些盐反应酸+盐f新酸+新盐(复分解反应)HSO + BaCl =2 4 21 、二酸：盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸盐酸和硫酸的化学特性：化学性质特征反应盐酸具有酸的通性遇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸稀硫酸具有酸的通性遇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2、二碱：氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质白色块状，易溶于水，易潮解，溶解时放 出大量的热，强腐蚀性。白色粉末，微溶于水。用途制肥皂；石油、造纸、纺织、印染降低土壤酸度；建筑材料等碱的通性(1) 与指示剂
3、反应使紫色石蕊试液；无色酚酞。(2) 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物一盐+水NaOH + CO = 2(3) 与酸反应：酸+碱一盐+水HCl + Cu(OH) = 2(4) 与某些盐反应：碱+盐一新碱+新盐 (复分解反应)NaOH + CuSO = 4碱的溶解性口诀表：碱中只有可溶。3、几种常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称()主要成分物理性质无色晶体， 易溶于水。白色粉末， 易溶于水。细小白色晶体， 易溶于水， 溶解性小于碳酸钠。白色固体， 难溶于水。盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应(根据金属活动顺序判断)Cu + AgNO= (2) 盐与酸生成新盐和新酸 产生气体： H
4、Cl + NaCO =产生沉淀：AgNO3 + HCl = (3) 盐与碱反应生成新盐和新碱NaOH + CuSO = 4(4) 盐与盐反应生成两种新盐AgNO + NaCl = 复分解反应1 概念： 由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。2 发生条件： 当产物中有气体、水或者沉淀生成，此反应就发生。3 常见沉淀：AgCl I BaSO I Cu(OH) I Fe(OH) I Mg(OH) I BaCO I CaCO I423233练习：电动自行车电瓶中常含有的一种酸是，它在浓度较高时，表现出的特性为 和，在稀释过程中,要注意必需将倒入 中，并用搅 拌以及时散热。考点三：物质酸碱性
5、及PH(1) 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度9 !? ?羊？ 9 ? y 1,0 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强图 10-23-1(2) 表示方法：用 pH 来表示， pH 的范围通常 在 014 之间(如图 10-23-1)。 PH=7 时，溶液 呈现中性，pH7时， 溶液呈碱性。(3) pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用 pH试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白 瓷板上放一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准 比色卡比较便知溶液的 pH。(4) pH的变化：通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化要使溶液的pH 升高，可以向溶
6、液中加入少量的 溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的 溶液(或加少量的水)。(5) 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质如等的药物来中和过多的胃酸。 对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或 接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性 物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。练习1、酸性溶液可以使紫色石蕊试液(变红、变蓝、不变色)，碱性溶液
7、可以使无色的酚酞试液，显酸性的溶液其PH 7 (,=)它.(一定，不一定)是酸的溶液。2、农作物主要营养元素是氮、磷、钾，检验铵态氮肥常用的方法是或用。(1) 常见化学肥料化肥种类物质缺乏时的表现氮肥尿素、氨水、铵盐、硝酸盐植物生长发育迟缓或停滞磷肥磷矿粉等生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾、氯化钾抗病虫害能力下降，茎秆软弱复合肥料磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾(2) 区分氮肥、磷肥、钾肥的方法看外观：氮肥和钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末 加水：氮肥和钾肥全都溶，磷肥大部分不溶于水灼烧：氮肥可燃烧，钾肥不燃烧 加熟石灰：氮肥放出有刺激性气味的氨气，钾肥无刺激性气味产生。考点四：离子共存及检验与鉴别
8、离子的共存(探究性考点) 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大 量共存。 生成沉淀物：如Cl与Ag+, Ba2+与SO 2-, OH与Cw+、Fe3+, CO 2-与Ca2+、Ba2+等不能大量43共存； 生成气体：如0H-与NH+, H+与CO 2-、HCO -等不能共存；433 生成H2O:如H+与OH不能共存。 另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子(常见的 有色离子如 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 MnO 等)； pH=1 为强酸性溶液； pH=14 为强碱性溶液。4离子的检验方法H+指示剂；活泼金属；金属
9、氧化物；碱；某些盐：CO32-盐OH-指示剂；非活泼金属；碱；某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO 2- 用 Ba(NO) 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 沉淀；或用 HCl 和 BaCl43 242CO32-用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH+用OH-能生成NH OH，不稳定，分解出NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝443；Mg2+ 用 OH- 能生成白色沉淀Ca2+用 CO32- 能生成白色沉淀练习：检验溶液中是否含有Cl-，我们经常选用的试剂为 和。检验溶液中是否
10、含有SO 2，可以选择和或先用再用。4当溶液中可能同时含Cl-和SO 2-时，应先证明离子存在与否，选用试剂为过量4的。例 1：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：ANaOH、 NaCl 溶液、稀 HCl ()BNa2CO3、 AgNO3 溶液、 KNO3 溶液 ()CK2CO3、 BaCl2 溶液、 NaCl 溶液 ()DNaOH、 Ca（OH）2 溶液、稀 HCl（ ）ENH4NO3 、（NH4）2SO4 、Na2CO3、NaCl 溶液 （ ）例 2 ：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化
11、碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉例3:有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CUSO4、CaCS、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量 的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有一定不含有可能含有.例4：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（HO、H+、SO 2-）24能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。（2）通过实验I可以证明。1要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III,在III中应该加
12、 入。（4）探究结果为,0你认为除实验II和III所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。相关训练：稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存分子、离子和离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？你的猜想：你设计的实验（步骤、现象和结论）：考点五：中和反应及应用（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，女如NaOH+HCl =（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程,H + OH-= H20。生成盐和水的复分解反应不只发生在酸、碱、盐之间，例如Fe 0 +6HCl=2FeCl+3 HO （用方
13、程式表示）。2332（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和 反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象， 由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中 和反应的终点。（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性 土壤、处理废水、用于医药等。考点六：物质除杂及粗盐提纯浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥 的气体也不同。一般规律见下表干燥剂
14、可干燥的气体不能干燥的气体酸性中性碱性粗盐提纯1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发2）实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解过滤蒸发相关训练：1、将碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（不考虑酸碱中和 放热现象）A、氢氧化钙溶B、稀盐酸C、稀硫酸 D、酚酞试液2、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是A、酒精溶液B、铁粉与CuSO晶体4C、BaCl 和 K SOD、MnO 和 NaCl2 2 4 23、分离NaCl、FeCl和BaSO的混合物，应选用的一组试剂是34A、HO、AgNO、HNO B、HO、NaOH、HNO23323C、 HO、 NaOH、 HCl D、 HO、 KOH、 HNO2234、某同学在实验结束时，将含Na2CO3和稀盐酸的废液倒入老师指定容器中，看到有气泡产生，该处发生的反应为，待不再产生气泡时，
