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1、2011届高考化学复习：电解池 金属的电化学腐蚀与防护考点精题精练1. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是（ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸解析：总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反应不是自发进行的氧化还原来反应，这样就不是原电池而只能是电解池。Cu失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。答案：C2. 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰
2、性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（ ）A溶液的pH将增大 BNa+数和CO32- 数的比值将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出解析：电解饱和碳酸钠溶液，实际是电解水，反应后溶液仍为饱和溶液，在同一温度下，溶液浓度不变，会有晶体析出，溶液的PH保持不变。 答案：C3. 向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：本题中设有“陷阱”，同学们极易错选A。由于离子之间
3、会发生沉淀反应：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。答案：D 4. 如图所示，下列叙述正确的是( )AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，即X极的电极反应为4OH- 4e-=2H2O+O2，消耗了OH- ，X附近溶液显酸性。 答案：A5. pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后
4、，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4解析：用惰性电极电解电解质溶液，A、B、D都是电解水。电解后溶液的浓度变大，A中pH增大，B中pH减小，D中pH不变，C中电解生成HNO3，pH减小。答案：A6. （2010天津武清区高三月考）钢铁生锈过程发生如下反应：； 。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A7. （09-10山东聊城水城中学高三检测）能使反应发生的是A铜片作阴、阳极，电解B铁片作正极，Cu片作负极，作电解质
5、溶液的原电池C用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀答案：C8. （2010浙江台州中学高三统练）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol答案：D9. （2010黑龙江哈六中高三检测）下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2答案：A10. （2010福建厦门理
6、工学院附中高三月考）下列说法正确的是 A钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀.B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 2H2O 4e- = 4OHC铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变答案：A11. (2010上海华师大一附中高三检测)右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是Fe2+ 海水 O2 OHFeeeCeA. 该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH答案：D12. (2010山东莘县实验高中高三模拟)如下图所示的装置，C、D
7、、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。则以下说法不正确的是A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液D装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷答案：B13. （2010福建厦门理工学院附中高三月考）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe3答案：D14. （201
8、0北京宣武区高三检测）用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是baCuSO4溶液 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体答案：C15. (2010江苏丰县中学高三检测)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行 电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反应式为4OH4eO22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定
9、会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）答案：B（2010山东荣成六中高三检测）用惰性电极电解烧杯中盛装的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段时间后在阳极上产生标准状况下气体11.2L，则在阴极上增重A.32g B.20g C.12.8g D.12g答案：C16. （2010北京石景山区高三检测）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 A42135 B21534 C52134 D43125答案：A17. （2010北京东城区高三检测）下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.答案：D18. （
10、2010安徽安庆示范高中高三联考）化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O电解B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2 + H2D表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJmol-1答案：C19. （2010江苏南通一中高三测试）关于下列各图的说法，正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电
11、子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应答案：D20. （2010浙江省高三联考）用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 molL-1 NaCl溶液和300mL0.2 molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)A1.4 B7 C5.6 D12.6答案：B21. （2010湖南衡阳八中高三月考）下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比
12、为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：C22. （2010湖南衡阳八中高三月考）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案：D23. （2010湖南衡阳八中高三月考）常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随
13、时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。VmLt1tst2t3672560448336224 1120通过计算推测：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；t2时所得溶液的pH；若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为 ，铜离子浓度的取值范围为 。答案：阳极首先逸出的是Cl2n(NaCl)2n(Cl2)0.02 mol，则c(NaCl)0.1mol/L （1分）阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2转移电子的物质的量为：0.01 mol20.005 mol40.04 mol 此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu)0.04 mol20.02 mol 则c(CuSO4)0.1mol/L （2分）t2时溶液中c(Na)0.1 mol/L，c(SO42)0.1 mol/L根据电荷守恒有：c(H)20.1 mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L 即溶液的pH1 （2分）0
