《2014届高考化学一轮指导活页作业：33铁及其重要化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮指导活页作业：33铁及其重要化合物.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.3铁及其重要化合物来源:中&教&网z&z&s&tep一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1(2013石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是()AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体CFeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤DKCl(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤2下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A过量铁粉与稀硝酸反应B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热D红热的铁粉与水蒸气反应解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应
2、生成Fe3O4。答案：C3欲证明某溶液中不含Fe3可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD解析：Fe3与KSCN溶液反应变红色，Fe2与KSCN溶液无明显现象，但加入氧化剂后Fe2被氧化成Fe3，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe3含有Fe2。答案：C4下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()来源:中教网金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A B C
3、D解析：Na与水反应生成H2和NaOH，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，再转化为Fe(OH)3。答案：D5下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部6在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(
4、)只有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3ABCD来源:中*国教*育出*版网解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2。答案：A7下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：A组中的Fe3产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl；C组虽然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中
5、，D项不能达到目的。答案：C8某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g解析：设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x3xx6 molL1，求得 x1 molL1，其中能与Fe反应的物质为H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解Fe的物质的量1 molL10.1 L0.2 mol，m(Fe)0.2 mol56 gmol111.2 g。答案：B9有一澄
6、清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是()A一定不含Fe3和Fe2B一定含有Al3，Fe3、Fe2至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO来源:中国教育出版网D一定含有Fe3，但一定不含Fe2解析：向溶液中加入NaOH溶液，一开始没有沉淀，后产生沉淀，说明原溶液中有H，则无AlO、CO，所以一定有NO，无Fe2，沉淀达到最大量后再加NaOH溶液，沉淀部分消失，则说明有Fe3、Al3。答案：D10
7、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性：AgFe3Cu2Zn2来源:学&科&网C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：根据题干信息可知氧化性AgCu2、AgZn2、Fe3Cu2、Fe3Zn2，但得不出氧化性顺序：AgFe3Cu2Zn2的结论。答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)在一定量的稀HNO3中慢慢
8、加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。来源:学科网(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：一开始稀HNO3过量，加入铁粉后只生成Fe3，随着铁粉增多，消耗完HNO3后生成的Fe3与Fe又生成Fe2，最后只有Fe2。答案：(1)(2)(3)12(10分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol
9、Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。来源:中#教#网z#z#s#tep(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。来源:学#科#网请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)1 mol Fe3O4参加反应消耗4 mol CO,1 mol CO转变为CO2失去2 mol
10、电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)Fe3的水解受到H的抑制作用，故得不到Fe(OH)3胶体。来源:Z+xx+k.Com(3)2Fe3Cl22FeCl3要考虑到氯气的纯度、Fe3的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。答案：(1)8(2)因酸性溶液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)ECB干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾13(10分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶
11、液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。来源:中教网zzstep(3)写出有关化学反应的离子方程式_，_，_，_。解析：明确废液成分及实验目的方可解答相关问题，本题中各物质之间的相互转化关系如下：来源:Z.xx.k.Com答案：(1)KSCN溶液(2)Fe盐酸Cl2A：FeCl2B：Fe、CuC：CuD：FeCl2(3)2Fe3Fe=3Fe2FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl14(10分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100
12、 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的H，下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为78，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为_。解析：稀HNO3与铁和铜反应时，与Fe反应生成Fe2；与Cu反应生成Cu2；与Fe2反应生成Fe3。(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有Fe2，可能有Cu2；(2)若反应后有Fe3时，则此溶液中一定有Cu2，可能有Fe2；来源:中国教育出版网(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g；(4)因要求 HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3，而Fe和Cu的质量比为78，可得到两者的物质的量之比为11，根据Fe4HNO3,3Cu8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol，从而可得金属粉末的质量为7.2 g。答案：(1)Fe2
