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1、1价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族解析：选B。电子层数周期数，价电子数主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第A族。2某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()As区 Bp区Cd区 Df区解析：选D。元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。3第三周期元素中，微粒半径最大的是()ANa BNaCS2 DCl解析：选A。A、B、C、D的微粒结构示意图分别为显然A、C、D的半径大于B，由于A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A
2、到D越来越大，所以A的半径最大。4元素电负性随原子序数的递增而增强的是()ANaKRb BNPAsCOSCl DSiPCl解析：选D。根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。5在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A
3、族、A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs1(2011年黄冈高二教学质量检测)下列说法中错误的是(双选)()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：选AD。A项：例如Na
4、原子最外层电子在第3层，确实是第三周期元素，但是钠离子的最外层电子却是在第2层，与命题不符，所以本命题错误，是应选项。B项：从B族到B族，共经过7个副族；另有族的3行，所以确实是有10个纵行，它们所包括的元素都是金属元素，这种说法也正确，不是应选项。C项：稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确，所以也不应选。D项：同一元素可以有多种同位素，起码它们的质量数就不同，更不要说放射性等性质了。所以本项说法不正确，也是应选项。2已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能Y可能小于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：
5、X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选B。据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。3(2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物
6、为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故A正确。P、S、Cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正价依次升高，故B正确。N、O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故C正确。Na、K、Rb为同主族元素，随原子序数
7、递增，第一电离能逐渐减小，故D错误。5下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：选C。A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2NaF，F比F多一个电子，故半径大小为FF。6(2011年宜昌市三峡高中高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一
8、元素而言，原子的电离能I1I2I3解析：选B。A项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强。B项，同周期的第A与第A族，第一电离能出现了反常。C项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大。D项，同一元素的原子，I1I2I3，说法正确。7设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，其原子的电子排布式为_，Z元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。解析
9、：X和Y电子层结构相同可推测为Na、F或K、Cl，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO。X与Y具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由可推知Z为O，由可推知X为K，满足题意。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO48(探究创新题)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也
10、会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填满_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期_族。解析：(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数212、222、232、242，据此预测第八周期元素种数为25250(种)。(2)观察周期表可知，第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期
11、倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于A族。(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在A族。答案：(1)C(2)八A八(2)23一七A9如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、kc、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
12、核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子729645621817失去第三个电子1179969122745失去第四个电子954311575表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为_。Y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)在所列元素中，金属单质和石墨能够导电，故选。(2)从表中数据可以看出：X元素失去第二个电子比失去第一个电子所需的能量大得多，则第一个电子跟第二个电子不在同一电子层，从所列元素中可找到是Na。从表中数据可看出：Y元素失去第一个至第三个电子所需能量相近，但失去第四个电子所需能量明显增大，因此Y元素原子最外层有3个电子，应为A族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。答案：(1)(2)aNa2O或Na2O2Am文档下载后自行修改编辑
