《2022-2023学年山东省菏泽化学高三第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省菏泽化学高三第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M可能为所含离子NO3-SO42-H+M物质的量浓度（molL-1）2131ABa2+BMg2+CF-DNa+2、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl3、已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与
3、H2的关系正确的是AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定4、有机物命名正确的是( )A2，3，5-三甲基己烷B1，3-二甲基丁烷C2，3-二甲基-2-乙基己烷D2，3-二甲基-4-乙基戊烷5、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )A在使用过程中，电池负极
4、区溶液的pH增大B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、将 10mL0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 molL1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为Ac(Cl) c(OH) c(NH4+)c( Ba2+)Bc(Cl) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+)Cc(Ba2+) c(Cl) c(OH) c(NH4+)Dc(Cl) c(Ba2+)c (NH4+) c(OH)8、下列指定反应的离子方程式正确的是A用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3-= Ag
5、+ + NO2 + H2OB向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH= BaCO3+ CO32- + 2H2O9、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A11 B12 C13 D2310、下列事实与平衡移动原理无关的是A向含酚酞的Na2CO3
6、溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体11、下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)312、下列是实验室制备相关物质的装置图，其中正确的是（ ）A电石制乙炔B乙醇
7、制乙烯C制乙酸乙酯D锌与酸制氢气13、下列指定反应的离子方程式正确的是A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br214、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实
8、验现象结论A等体积的和两种酸分别与足量的锌反应相同时间内与反应生成的氢气更多是强酸B将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中试纸只在蒸气中变蓝色氧化性：C将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成结合的能力比强AABBCCDD15、下列表达方式正确的是AB质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClCHClO的结构式：HOClDNH4Cl的电子式：16、将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是编
9、号硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/L2.244.486.72VA中溶液存在Fe3+B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了9.6gCuD中V=6.7217、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu218、下列说法正确的是(
10、)A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取D将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换19、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同20、下列说法错误的是A二氧化硫可用于杀菌消毒BSiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D对于在给定条件下反
11、应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率21、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是 A石墨是原电池的负极，发生氧化反应B甲池中的CO32向石墨极移动C石墨的电极反应式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol22、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）APH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
12、C能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-Dc(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H
13、，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）24、（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，2+7，1+5，32其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为_，是18e-分子的有_种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为_。（填选项）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键25、（12分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀
