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1、金山中学第二学期高二年级化学学科期末级别考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64一、选取题（本题涉及5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一种选项符合题意）1金山区为创立“创业金山、宜居金山、和谐金山”而采用下列办法与倡议中，能有效减少PM2.5是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2化学与寻常生活紧密有关。下列说法中，不对的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂3某晶体熔化时化学键没有被破坏属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体4实验室进行下
2、列实验时，一定不需要使用“沸石”是A制取蒸馏水 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷水解5反映EFG在温度T1下进行，反映MNK在温度T2下进行，已知T1T2；且E和F浓度均不不大于M和N浓度（其她条件均相似），则两者反映速率A. 前者大 B. 后者大C. 同样大 D. 无法判断二、选取题（本题涉及15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一种选项符合题意）6下列物质能通过化合反映直接制得是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D所有7下列说法对的是A鉴别溶液中与否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B干馏、分馏都是物理变化C往制备乙酸乙酯反映后混合液中加入Na2CO
3、3溶液，产气愤泡，阐明乙酸有剩余D3 mol Fe在足量水蒸气中完全反映转移9NA个电子8无法实现反映是A酸和酸反映生成酸 B只有氧化剂氧化还原反映C盐和盐反映生成碱 D一种碱通过化合反映生成一种新碱9化学反映中，物质用量不同或浓度不同或反映条件不同会对生成物产生影响。下列反映生成物不受反映物用量或浓度或反映条件影响是A二氧化硫与氢氧化钠溶液反映 B钠与氧气反映C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中10某有机化合物构造简式如右图所示。下列说法对的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反映C与NaHCO3、Na2CO3均能发生反映D1mol 该物质最多可与4mol NaOH反
4、映11在恒容密闭容器中，用铜铬氧化物作催化剂，用一定量HCl（g）和O2制取Cl2原理为：4HCl（g）+ O2（g） 2Cl2（g）+ 2H2O（g）+ Q（Q0 ）。下列关于说法错误是A平衡前，随着反映进行，容器内压强变小B平衡时，其她条件不变，分离出H2O（g），逆反映速率减小C平衡时，其她条件不变，升高温度氯气含量增大D其她条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）转化率不变12用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质混合物，其中可以达到目是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和盐酸C氢氧化钠和二氧化碳 D氨水和二氧化碳13右图是某些短周期元素原子（用字母表达）最外层电子数与原子序数关系图。下
5、列说法对的是 A元素非金属性： XRWBX与R形成分子内含两种作用力 C元素相应离子半径：WRY DX、Z形成化合物中也许具有共价键14既发生了化学反映，又有电解质溶解过程，且这两个过程都吸热是ANH4NO3加入水中 BKNO3加入水中C冰醋酸与NaOH溶液反映 DCaO加入水中15国内科学家屠呦呦因在抗疟疾药物-青蒿素开发起到核心作用而获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛通过系列反映合成，下列是重要原料、中间体、产品：下列关于说法中错误是：A青蒿素能发生水解反映B青蒿素易溶于乙醚C在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反映D可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16
6、在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体是A、B、C、D、17向等体积等物质量浓度H2S和SO2水溶液各两份中，分别通入不同气体，一段时间后，右图表达通入气体量与溶液pH关系曲线图，下列说法中对的是A曲线a表达向H2S水溶液中通入O2B曲线b表达向SO2水溶液中通入O2C曲线c表达向H2S水溶液中通入Cl2D曲线 d 表达向SO2水溶液中通入H2S18有等体积、等pHBa(OH)2 、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度盐酸将它们正好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3，则三者大小关系对的是AV3V2=V1 BV1=V2V3 CV3=V2=V1 DV3V2V119制备HCl气体，下
7、列办法中，可行是NaHSO4+MnCl2（固）加强热 浓H2SO4+浓HCl共热 浓H2SO4+KCl（固）共热 浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热ABCD所有20以环戊烷为原料制备环戊二烯合成路线如图，则 A A构造简式是 B反映类型分别是取代、消去C反映条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性KMnO4溶液褪色可证明 已完全转化成 三、填空题（本题涉及21、22、23题 ，共27分）21（本题10分）依照实验室测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）结晶水含量实验，填写下列空白。（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平
8、B研钵 C试管夹 D坩埚 E蒸发皿 F干燥器 G石棉网还需要仪器是_。（2）某学生实验后得到如下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水x=_。本次实验相对误差=_。（3）该学生测定成果是偏高还是偏低？_。从下列选项中选出该学生产生误差因素也许是(填写字母) _。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后质量相差较大(不不大于0.001g)C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失。（4）测定硫酸铜晶体中结晶水含量，至少在天平上进行
9、四次称量，第三、四次称量目是进行_操作，判断达到恒重根据是_。22（本题9分）当前工业上重要采用离子互换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。阳离子互换膜有一种特殊性质，即它只容许阳离子通过，而制止阴离子和气体通过。请回答下列问题： (1)电解之前，食盐水需要精制，目是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用试剂有：aNa2CO3溶液， bBa（OH）2溶液， c稀盐酸。其合理加入顺序为（填试剂序号） 。(2)在电解过程中，对水电离是 （填“增进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连电极上所发生电极反映式为 。(3)如果在容积为10L离子互换膜电解槽中，1min后
10、在阴极可产生11.2L（原则状况）H2，这时溶液pH值是 （填“升高”、“减少”或“不变”），溶液中c（OH）为(设体积保持不变) 。(4)若没有阳离子互换膜存在,改用右图电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）。则此实验时电解饱和食盐水总化学方程式是 。(5) 室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液pH7，因素是 （用离子方程式表达）。23（本题8分）某白色固体试样中也许具有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中若干种化合物。为拟定其成分，进行如下实验： 取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色
11、沉淀物；用pH试纸测定上述溶液，成果得溶液pH不大于6；过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观测到沉淀不发生溶解；取上述（实验）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观测到先有沉淀浮现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝气体。取实验中所得溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述实验拟定：（1）白色固体中一定存在 ；（填相应物质化学式，下同）也许存在 ；（2）写出实验中产生沉淀，产气愤体离子方程式： 、 ；（3）若要证明原样品中也许存在阴离子，应采用操作及观测到现象是 。四、有机合成与推断（本题12分）A浓硫酸CBE浓硫酸CH2=CH2C4H4O4C5H8
12、O3聚合KMnO4/H+DBr2/CCl4NaOH/H2O24（本题12分）化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。回答下列问题：（1）指出反映类型： ； 。（2）E构造简式为： 。（3）写出、转化化学方程式： ； 。（4）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反映流程图表达合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3过程。提示：由乙醇合成聚乙烯反映流程图可表达为：浓硫酸170OCCH3CH2OHCH2 = CH2CH2CH2 n高温高压催化剂四计算题（本题共6分）25（本题6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛一类有色金属构造材料。试回答下列问题：（1）某氮化铝（AlN）仅
