《2023年北京高中化学总复习 一轮复习化学反应与能量专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年北京高中化学总复习 一轮复习化学反应与能量专题训练.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年北京高中化学总复习 一轮复习化学反应与能量专题训练1某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJmol1B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能不小于100 kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1答案C2.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定答案B3.根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g
2、)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低D.反应()放出的热量多，所以产物的能量低，比反应()的产物更稳定答案C4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1下列说法正确的是()A.1 L CH3OH蒸气与1 L
3、水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJB.1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量C.相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和D.1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ答案C5.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.化学催化比酶催化的效果好B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应C.使用不同催化剂可以改变反应的能
4、耗D.反应物的总能量低于生成物的总能量答案C6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是()A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水答案B7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3
5、OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的H91 kJmol1B.加入催化剂，该反应的H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则H增大答案C8.下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4A.H1H2；H3H4
6、B.H1H2；H3H4C.H1H2；H3H4D.H1H2；H3H4答案B9.已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A.69.4 kJmol1B.45.2 kJmol1C.69.4 kJmol1D.45.2 kJmol1答案D10. 2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJmol1；CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1。已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ
7、mol1，则CH3OH(l)的燃烧热H为()A.1 528 kJmol1B.764 kJmol1C.382 kJmol1D.无法计算答案B11.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为_。答案(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=C
8、O2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ12.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_
9、。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。答案(1)放热(ab) kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ13.在量热计(如图)中将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是
10、150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.184 Jg1K(已知CH3COOH电离要吸热)。(1)CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH中和热的文献值为56.1 kJmol1，你认为造成(1)中测 得的实验值有偏差的可能原因是_。(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_的较大，其原因是_。答案(1)53.3 kJmol1(2)量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)盐酸CH3COOH电离时要吸热，中和时放热较少14.
11、请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)第 页
