《2015——2016学年度（上）高二（理）期中考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015——2016学年度（上）高二（理）期中考试.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016学年度（上）高二期中考试化 学（理科） 试 卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卷上，交卷只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Cl：35.5第卷（36分） 一选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A升高温度 B使用负催化剂 C增大压强 D增加浓度 2下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110
2、.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨的反应温度控制在500进行B用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5下列有关化学反应速
3、率的说法正确的是（ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 6下列说法中正确的是（ ） A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 二选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意，全对得4分，漏选得2分，错选得0分。） 7在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，
4、已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）AA+3B=2C B2A+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C 8可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 9在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11 10设CCO22CO H0(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 (放热反应)反应
5、速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）A减小，增大 B同时减小 C增大，减小 D同时增大11 已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）Av（O2）=v（NO） Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O） Dv（NH3）=v（O2）12在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB （g） zC（g）平衡时能有测得A在浓度为0.50 mol / L，保持温度不变，将容器在容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为为0.30 mol / L。下
6、列有关判断正确的是：（ ）。Ax+yZ B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC 的体积分数下降第卷（64分） 三填空题(本大题包括1320小题，共64分。)13 (每空2分，共10分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)（1） 升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。 14（每空3分，共9分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出5
7、5 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。 (3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 15.（每空3分，共15分）8
8、30K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0 试回答下列问题： (1)若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2molL-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 molL-1， c（H2）=1.5 molL-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”
9、或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。 16（每空3分，共9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 17（共4分）用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2
10、气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 。再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 18（共4分）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为： 。A404 B260 C230 D200 19（每空3分，共9分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）B （g）= 2C（g），反应进行到4s末，测得A为
11、0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为 ； （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 ； （3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为 。A0.025mol/（ s） B0.0125mol/（ s）C0.05mol/（ s） D 0.1mol/（ s） 20（共4分）工业制氢气的一个重要反应是：CO (g)+ H2O(g)=H2 (g)+CO2(g) 已知在25时：（1）C(石墨)+ O2(g)=CO(g) H1=-111 kJ/mol（2）H2 (g)+ O2(g)= H2O(g) H2=-242 kJ/mol（3）
12、C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H3=-394 kJ/mol试计算25时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热为： 。班级 姓名 考号 密 封 线 20152016学年度（上）高二期中考试化学（理科）试卷 答题卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卷上，交卷只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Cl：35.5第卷 选择题（共36分）一、选择题（每题给出四个选项，只有一项符合题意。每题2分，共12分。）题目123456答案二选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意，全对得4分，漏选得2分，错选得0分。）题目789101112答案第卷（64分）三填空题(本大题包括1320小题，共64分。) 13(每空2分，共10分) (填“增大”“减小”或“不变”)（1） ； （2） ； （3） ；（4）
