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1、如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2MgO 2现象： 1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 （2、铁在氧气中燃烧：3Fe +点燃 2O4 Fe O23现象： 1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑 （色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来， 炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu +2CuO O 现象：铜丝变黑。 26、铝在空气中燃烧：4Al +点燃 3O2O 2Al 23现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H +2 点燃
2、2H 2O 2O 现象： 1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现 （水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 点燃5O2O 2P 25现象： 1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 （9、硫粉在空气中燃烧： S+O 点燃 SO 现象：A、在纯的氧气中 22发出明亮的蓝紫火焰， 放出热量， 生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气 味的气体。 1页 如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 10 、碳在氧气中充分燃烧：C + 点燃O CO 22现象： 1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 （11、碳在氧
3、气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaO
4、H 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反应： 17 、水在直流电的作用下分解：2H 通电 O2H+ O222现象： 1）电极上有气泡产生。H：O2：1 （22正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2页 如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 18 、加热碱式碳酸铜：Cu 2CO 2CuO2O+ +H CO (OH) 232现象：绿色粉末变成黑色，试管内
5、壁有水珠生成，澄清石灰水 变浑浊。 19 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 2KClO2KCl2 ：MnO2 +3O 320 、加热高锰酸钾：2KMnO 4 + K MnO MnO O 422+2 21 、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 23、锻烧石灰石：CaCO3 高温 2Hg + O2 CaO+CO2（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置
6、换反应： （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26 、锌和稀硫酸反应：Zn + 4= SOH ZnSO 24+2H 27 、镁和稀硫酸反应：Mg + 4= SOH MgSO 24+2H 28 、铝和稀硫酸反应：2Al + 4=2(SO + 2 2SO3H Al )3H 43 29 、锌和稀盐酸反应：Zn + = ZnCl 2HCl2 +2H 30 、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl = 2 +2H 31 、铝和稀盐酸反应：2Al + = 2AlCl 6HCl 3 + 2 3H 2631 的现象：有气泡产生。 32 、铁和稀盐酸反应：Fe + = FeCl 2HCl2 +2H 3页
