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1、2023学年江苏省海门市第一学期高三第二次诊断考试全卷总分值150分。考试时间120分钟。第I卷选择题，共64分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意1化学与科技、社会、生产密切相关。以下有关说法正确的选项是A“乙醇汽油的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响B“无磷洗涤剂的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐是碳酸钡等难溶性物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获取铝
2、2正确掌握化学用语是学好化学的根底。以下有关表述中正确的一组是AC2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CS2的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：DSiH4、CH4、NH4的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。以下说法正确的选项是A原子核内中子数为16 B和原子核内的质子数相差2C在相同条件下比更易蒸发 D相
3、同条件下的酸性比的酸性更强4实验是研究化学的根底，以以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是A BC D5以下三组实验：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。以下判断正确的选项是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共发生了两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有复原性6最近美国宇航局NASA马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体全氟丙烷C3F8，并提出用其“温室化火星使之成为第二个地
4、球的方案。有关全氟丙烷的说法正确的选项是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体C相同压强的条件下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法一定正确的选项是A足量钠与32g氧气完全反响转移的电子数为2NAB含1mol碳原子的碳单质中，CC共价键数为1.5NAC在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为NADpH1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H离子数为0.1NA82005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射
5、“神六时用肼N2H4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中，正确的选项是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)
6、； H = 601.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol二、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分)9以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是F和Br的沸点 纯水在25和80时的pH同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO 5HO的质量25时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl溶液中，已电离的
7、水分子数在NH+NO N+HO未配平反响中，被氧化和被复原的N原子数耐火材料MgO和CaO的熔点 H和H的离子半径ABC D10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在11电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电
8、电池，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，那么以下说法正确的选项是：A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12常温下，以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：
9、c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)13以下AD四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是IIIA少量CO2通入Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过
10、量MgSO4溶液相混合14右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BSiH4 CPH3 DHCl 15铜与1mol/L的硝酸反响，如果NO3一浓度下降0.2mol/L，那么溶液中c(H+)同时下降溶液体积变化忽略不计 A0.2 B0.4 C0.6 D0.816以下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反响纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反响H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高
11、的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第II卷非选择题，共86分三、此题包括2小题，共22分17(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用以以下图所示的工艺流程生产单质碘。答复以下问题：1写出乙溶液中溶质的化学式 。2第步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是 。3进行第步操作的两种方法是 或 不要求写具体步骤。4实验室检验单质碘存在的方法是 。5用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因 。1812分晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅粗硅与枯燥H
12、Cl气体反响制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反响制得纯硅SiHCl3能与H2O强烈反响，且在空气中易自燃。请答复以下问题：1粗硅与HCl反响完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3，那么应从资料中查阅的数据是 。2用SiHCl3与过量H2反响制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去：装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。装置中发生反响的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功和平安，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应参加适宜的试剂填写字母代号是。a碘水 b氯水 cNaCl溶液 dKSCN溶液 Na2SO3溶液四、此题包括2小题，共18分198分把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反响生成PI3，同时PI3易水解生成HI和H3PO3亚磷酸1写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；2在配制的氢碘酸溶液中，可参加少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，那么所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是用化学方程式表示：
