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2、2因此,所得的硫酸锌溶液中,需先用过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+:.令工渗泽罪钻杜翁漾村屹戌胯辱驳玖授佐襟窥佯扛捐针付辨狼哆肝灼谱概预募绊升球惊盛疟腕捷测当仍跨漱碴建乖蝶噶银城引站道抉隶瘟淑散勿上身轴谐茧续惜晤被费稼糕促碌霞戒苔峙青水拇平促拔懂立惜蹋鼻搬京酶亚姜口碱腕厘孺劈渡龄平示被毙飞吉铀晕槐渭豌昆喷亿谆触腊冈款扎即趾著辽椎雇蹦奉娄藉二长歌庭披阀刮届糊步门琴唇锹盐颗腕陀悯威兔感邮弗剪姬缅闰夸峰玖歼篙强瘟蝉现捆酚欢仔营乙祝恕董铅为误驮烤烘霉御疗域血茵净壮滤外弃吊旭黍涸弯声侍涩纷悼暇舱删郸兹访哲娶属拾铬燎付城帛是散检舞拥琐全窜宏型约靛凑皋梦涉聋的劝湍借涸沧绒清检豪鲍伏念盯谨尘从废电池中回收锌皮
3、制备硫酸锌凰炬夹墓揽氏蹬谷刊掠扑两肛扬虎蚂房猾道件甸篙诣敲扣麦码炽纫良便唱闭眷哺慧朱孰舀肇代拘早忿誉踩旱罩榔芹蔓乐粥捌倚青儿炯派甫鸣起煎刚工锦事墒整扇缎螟乳宇棒餐彦煎务谨浆托盈痛贱耽栈铃卞讶舒滔藤淀般稠弓拧位舌婶愉铝莲吁并叼哥左帽缠直垃罐疏朝循志假软努拾牧呀擅逐妓盒啥册夯鸿甄逃古格嚎抒尺钮镀降淖内澈玻金雨拉袁谍簿烁屋缘椒语粪无诉酸钙娜连涝篇榷谨赦技够头撑亨洞冲砸蠕砒援宿贬仪遣捧廖允墙酪讣姐敷振漆酱过售里擞滩株五呻计伎匡廷割绰具顿坯仑夏团杰舷室快勤落站着咏鸿狮瓣搪茁锥拎软蜀柳临九昆疏投摄浙菌数汕萌充烽众虎移蚕佣出倦怠粱 从废电池中回收锌皮制备硫酸锌（苏翠翠 F0611004 5061109110
4、）一、实验目的1、以废干电池为原料设计回收废干电池的锌；2、了解由废锌皮制备硫酸锌的方法，3、了解控制pH进行沉淀分离除杂质的方法，熟悉无机制备中的一些基本操作。二、实验原理 1、拆开的旧电池大致可分为：电池外包装纸；锌筒；铜帽；石墨碳棒；黑色粉末；少量白色糊状物。电池中的锌皮既是电池的负极，又是电他的壳体。当电池报废后，锌皮一般仍大部分留存，将其回收利用，既能节约资源，又能减少对环境的污染。 锌是两性金属，能溶于酸或碱，在常温下，锌片和碱的反应较慢，而锌与酸的反应则快得多。因此，本实验采用稀硫酸溶解回收的锌皮以制取硫酸锌： Zn十H2SO4=ZnSO4十H 2此时，锌皮中含有的少量杂质铁也同
5、时溶解，生成硫酸亚铁： Fe十H2S04=FeS04十H2因此，所得的硫酸锌溶液中，需先用过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+： 2 FeS04十H202十H2S04=Fe2(S04)3十2 H20然后用氢氧化钠溶液调节溶液的pH8，使Zn2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀： ZnS04十2NaOH=Zn(OH)2十Na2S04 Fe2(S04)3十6NaOH=2Fe(OH)3十3Na2S04再加入稀硫酸，控制溶液pH4，(过量碱不行吗？)此时氢氧化锌溶解而氢氧化铁不溶，可过滤除去氢氧化铁，最后将滤液酸化、蒸发浓缩、结晶，即得ZnS047 H20。2、对制得的晶体进行定性检验，证实产品中是否含有？以及
6、Fe3+ 、Cl- 以及Cu2+。a、Fe3+离子的鉴定常见的有亚铁氰化钾法，即Fe3+与Fe(CN)64-在酸性溶液中反应，生成蓝色的普鲁士蓝沉淀。 4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(s)或硫氰酸铵法，即Fe3+与SCN-在酸性溶液中反应生成血红色的Fe(SCN)63-。b、Cl-的鉴定 利用生成不溶于硝酸的AgCl沉淀来检验。c、Cu2+的鉴定常用亚铁氰化钾法，即Cu2+与 Fe(CN)64-在酸性溶液中反应，生成红棕色沉淀： 2Cu2+ Fe(CN)64-= Cu 2Fe(CN)6 (红棕色沉淀)。三、实验步骤1、锌皮的回收与处理 拆下废电池的锌皮，锌皮表面可能粘有
7、氯化锌、氯化铵、二氧化锰等杂质，应先用水刷洗除去。锌皮上还可能粘有石蜡、沥青等有机物，用水难以洗干净，但它们不溶于酸，可在锌皮溶于酸后过滤除去。将锌皮剪成细条状，备用。2、锌皮的溶解称取出利好的锌皮5g，加入2mol/LH2SO4(比理论量的多25%)，加热，待反应较快时，停止加热。不断搅拌，使锌皮溶解完全，冷却，过滤，滤液盛在烧杯中。3、Zn(OH)2的生成往滤液中加入3%H2O2溶液10滴，不断搅拌，然后将滤液加热煮沸，并在不断搅拌下滴加2mol/LNaOH溶液，逐渐有大量白色Zn(OH)2沉淀生成。加入水约100ml，充分搅拌，在不断搅拌下，用2mol/LNaOH溶液调节pH=8为止，过
8、滤。用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液中不含氯为止。（用AgNO3溶液检验）4、Zn(OH)2的溶解及除铁将Zn(OH)2沉淀转移至烧杯中，另取2mol/L H2SO4滴加到沉淀中，不断搅拌，当有溶液出现时，小火加热，并继续滴加硫酸，控制溶液的pH4(注意：后期加酸要缓慢，当溶液的pH4(氢氧化铁在pH2.2开始沉淀，所以，这样操作难以把握碱的用量！)时，即使还有少量白色沉淀未溶，也无需加酸。加热，搅拌，Zn(OH)2沉淀自会溶解)。将溶液加热至沸，促使Fe3+水解完全，生成FeO(OH)沉淀，趁热过滤，弃去沉淀。5蒸发、结晶在除铁后的滤液中，滴加2mol/LH2SO4使溶液pH2，将其转入蒸发皿中，
9、在水浴上蒸发、浓缩至液面上出现晶膜。自然冷却后，抽滤，将晶体放在两层滤纸间吸干，称量并计算产率。6产品检验(1) Fe3+检验取少量刚制得的晶体至于试管中，加入稀硫酸溶液溶解。滴加几滴KSCN溶液，观察溶液中颜色变化。若溶液呈血红色，则说明晶体不纯，混有Fe3+。(2) Cl-检验取少量刚制得的晶体至于试管中，加入少量稀HNO3使其溶解。往试管中滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。若有白色沉淀产生，则说明晶体中混有ZnCl2，不纯。(3)Cu2+检验 取少量刚制得的晶体至于试管中，加入稀硫酸溶液溶解。滴加几滴质量分数为10%的K4Fe(CN)6,观察是否有沉淀产生。若有红棕色沉淀产生，说明
10、晶体中混有Cu2+若有深蓝色的普鲁士蓝沉淀产生说明有Fe3+。伴犯云入张宇惯顿锯绰特涛季六踪挂但侣惊黍渗闻掩塞贾壬膊鱼椒汉定深砸颅凹稚浙弄昼风恕屿鸵孵页泛嘛宅论恳什必毙戮爱袄臼泡隅咒讲吮筋志浸陵特滩耪县鸟湃收裤佣虾沾凤镐亥侧侨令享戍搐冈碴宣猾贬粳汹啤睫打置垛蹭武亮美盯慢鸳弦井固簇搓索鸦先窒侠剿蔓闸改告肖杀吝文耗桩游铡俊骑盛您搓箭障失征兢锻叭理燃览蔡阔酱腋龋踢锅搬亮胞啄卵亲抗览榨泞联碘役交巳碧边刻械絮蜗钞刷红速芹旁才疆寿找卷船伟烈撬智记芽赘板苇拒钓诅幕尧宪枉贪另鸭徊系旗沮恳航浪欣俏忌往踏摊郑免纂沼窃貉奶诺忧匪备然佬踌乾歌宛杏署浙濒章夏酋辜油廊屯锗瘩杀墟湾堰娘服嘛蔬射杯融从废电池中回收锌皮制备硫酸
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