《2023年度山东省青岛市第一学期高三期中练习高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年度山东省青岛市第一学期高三期中练习高中化学.docx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年度山东省青岛市第一学期高三期中练习化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷选择题 共42分本卷共14小题，每题3分，共42分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，以下有关表达不正确的选项是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2以下说法正确的选项是 A同种元素组成的物质一定是纯洁物
2、 B分子组成相同的物质一定是同种物质 C混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质 D组成和结构都相同的分子组成的物质是纯洁物3判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 A氧化复原反响：元素的化合价是否变化B胶体：物质的微粒直径是否在1 nm100 nm之间C共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素 D化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象4某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ANH4+、Na+、Cl、SO32 BMg2+、Al3+、SO42、NO3 CNa+、K+、SO42、AlO2 DK+、NH4+、MnO4、Cl5利用以下各组中的物质间反响制
3、备和收集少量相应气体，能采用以以下图实验装置的是 浓氨水与固体NaOH H2O2 溶液与二氧化锰 稀硝酸与铜片 方解石与稀盐酸 Zn粒与稀盐酸A B C D6设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B2 molL1 的AlCl3 溶液中含Al3+ 数为2 NA C标准状况下，11.2 L SO3 所含分子数为0.5 NA D室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA7对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体，以下说法正确的选项是 A假设质量相等，那么质子数相等 B假设原子数相等，那么中子数相等 C假设分子数相等，那么体积相等
4、 D假设体积相等，那么密度相等8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如以以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中错误的选项是 AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9某溶液中含有 HCO 3、SO 32、CO 32、CH3COO 等四种阴离子，向其中参加足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度根本保持不变的是 ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO10以下反响的离子方程式正确的选项是 A铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH=AlO
5、2+H2B氯气与水反响：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 +2 H2OD单质铜与稀硝酸反响：Cu +2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O11反响是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响是自智利硝石中提取碘的主要反响： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，以下有关说法正确的选项是 AI2 在反响中是复原产物，在反响中是氧化产物 B两
6、个反响中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反响生成I2 DNaIO3 在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂12目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反响中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反响都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有13某无色溶液含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
7、步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 以下结论正确的选项是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是14碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 A15 g B30 g C 20 g
8、D35 g第二卷非选择题 共58分156分以下三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是填化学式：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反响 氧化复原反响填“是或“不是；这种新物质与盐酸反响的离子方程式为_。1611分A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电
9、子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。 1写出以下元素的元素符号：A ，D ； 2AE所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 用离子符号表示； 3化合物Y与X的水溶液反响的离子方程式为 ； 4A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反响的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。 1711分某化学研究小组测定某FeCl3 样品含少量FeCl2 杂质中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取a g样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和
10、适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全； 参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；。 请根据上面表达，答复： 1上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 填仪器序号； 2检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中参加几滴 填写序号； KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3 溶液 酚酞试液 3第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，假设m1与m2 差值较
11、大，其原因可能是 ； 4假设坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，那么样品中铁元素的质量分数为 。1811分在实验室里可用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；请填写以下空白： 1制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中参加适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装 填写化学试剂和装置名称；2比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： ， 的试管中反响的化学方程
12、式为 ，反响完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。以以下图中符合该晶体溶解度曲线的是_填写编号字母；从的试管中别离出该晶体的方法是_ 填写实验操作名称； 3实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色随后溶液逐渐变为无色1911分以以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系局部产物已略去。：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。 1写出：G的化学式 ，y的电子式 ； 2反响的化学方程式为 ，反响的离子方程式为 ； 3鉴定H中阳离子的实验方法和现象 。208分白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反响后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液。假设将此滤液蒸干，只得到8.19g纯洁物B。 1B的化学式 ； 2那么所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为
