《【名校精品】鲁科版化学必修二课时训练：2.1第2课时化学键与化学反应中的能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校精品】鲁科版化学必修二课时训练：2.1第2课时化学键与化学反应中的能量变化（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校精品资料-化学化学必修2(鲁科版)第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化1“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水B生石灰和水CNa和水 D氯化钠和水解析：浓硫酸和水反应虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不宜于加热大众化的食品；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠和水不能发生化学反应，氯化钠溶于水的热效应也很小。答案：B2下列各图中，表示
2、是吸热反应的是()解析：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。答案：A3下列说法中，正确的是()A化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化B浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，所以说它们与水的反应是放热反应C放热反应在反应发生时都不需要加热D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，但不是化学变化，所以不能说是放热反应；有些放热反应在开始时需要加热；有的化学反应放出能量，有的化学反应吸收能量，所以反应物的总能量可能高于生成
3、物的总能量，也可能低于生成物的总能量。答案：A4下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是()A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C中和反应和燃烧是放热反应，大多数分解反应是吸热反应D如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应解析：化学反应是放热还是吸热与反应的条件没有直接的关系，加热条件下进行的反应有的也可以是放热反应(如S在O2中的燃烧等)；而常温下进行的反应也可能是吸热反应如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应；如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。答案：C5下列变化中，一定不存在化学能转化
4、为热能的是()A铝热反应 B金属钝化C燃放爆竹 D干冰汽化解析：铝热反应、金属钝化，燃放爆竹均有热量放出，即化学能转化为热能；干冰汽化属于吸收能量的物理变化。答案：D6已知反应XY=MN为吸热反应，下列说法正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应是吸热的反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量；吸热反应不一定需要加热反应才能进行；破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所
5、放出的能量时，为放热反应。答案：D7破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是()AQ1Q2Q3 B2Q1Q22Q3CQ1Q22Q3 D2Q1Q22Q3解析：氢气与氧气的反应是一个释放能量的反应，所以生成水释放的能量大于反应物的化学键断裂吸收的能量。答案：D8如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应
6、的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(选填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸反应是放热反应，是由于反应物(镁片与盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使氢氧化钙溶解度下降而析出晶体。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中有白色沉淀析出。(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2沉淀。(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于9(双选)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
7、A该反应是放热反应B1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：A项，由1 mol A21 mol B2的能量大于2 mol AB的能量，可知该反应放热；B项，由图示可知1 mol A21 mol B2 2 mol A2 mol B时需要拆开AA键和BB键，即需要吸收x kJ的能量；C项，2 mol A2 mol B 2 mol AB时放出y kJ能量，则断裂2 mol AB键时吸收y kJ能量；D项，该反应放热，反应物总能量高于生成物总能量。答案：AC
8、10(双选)下列关于反应能量的说法正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1E2解析：化学反应中的能量变化，不是都表现为热能的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A不正确。原子结合成分子有新化学键形成，要放出热量，故2E1E2，D错误。答案：BC11. 已知含有20.0 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68 kJ热量，
9、那么此反应数据表明：如果NaOH跟稀盐酸中和生成1 mol水时，该反应放出热量_ kJ。解析：设当20.0 g NaOH跟足量稀盐酸反应时生成水的物质的量为x，则NaOHHCl=NaClH2O 40 g1 mol 20 g x molx0.5 mol设生成1 mol水放出热量为Q kJ，有10.5Q28.68，Q57.36。答案：57.36化学史上的三次重大突破化学变化作为一种现象早在没有人类之前就已经有了，但作为一门科学，从1661年英国化学家玻义耳提出物质组成的元素学说开始建立，到现在只有三百多年的历史。在化学史的发展过程，有过几次重大突破。第一次是1808年英国化学家道尔顿提出原子学说，
10、合理地解释了当时的一些化学现象和规律，准确地阐明了化学变化是原子间的化合与分解，从此结束了化学的神秘性。恩格斯曾给原子论以很高的评价，他说：“化学的新时代是随着原子论开始的。”第二次是1869年俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，找到了物质之间相互变化的内在联系和规律，发明了重要的元素周期律，从而预示了新元素的发现，指导化学理论和实验等研究工作的进展。恩格斯评价说：“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业。”有人预计，化学键理论的研究将会引起第三次大突破。1916年德国化学家哥塞尔和美国化学家路易斯创立了经典的电价理论和共价理论。从1927年量子力学应用于化学开始，化学键理论发展很快，已建立起比较完整的体系，为研制新材料、探索新能源、研究生命现象、模拟生命体内的化学变化等各方面提供充分的理论依据。美国两次获得诺贝尔奖的杰出化学家鲍林指出：“化学键理论是化学家的金钥匙。”
