《高考化学一轮复习课时跟踪检测9海水资源的开发利用及环境保护新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课时跟踪检测9海水资源的开发利用及环境保护新人教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测(九)海水资源的开发利用及环境保护 1下列关于保护环境问题的说法中，不正确的是()A向废水中加入Na2S，可以沉淀重金属离子Ag、Hg2、Cu2等B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药使用量C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D将地沟油回收加工为食用油，以减缓水体富营养化2下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥3二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿
2、技术，下面通过化学反应捕获CO2的反应中，原子利用率达到100%的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOD2MgCO22MgOC4下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是()A用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾桶中B增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的D应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长5溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大
3、量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏6NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全部B只有C只有 D只有7绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改
4、成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器8(2014北京海淀一模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁9(2014北京西城区期末考试)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。成分含量(mgL1)成分含量(mgL1)Cl18 980Ca2400Na10 560HCO142SO2 560Br64Mg21 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所
5、示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。10煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的
6、废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层，导致臭氧空洞d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥(2)下图所示的是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在
7、废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。11海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是_；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_；ACCl4与水不互溶BCCl4可与I2发生取代反应CCCl4的密度比水大DCCl4不易燃烧，可作灭火剂E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择_作萃取剂；(5)步骤中反应的离
8、子方程式是_；(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D在工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸13某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：根据上述流程，回答下列问题：(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是_。A盐酸 B漂白精 C氯化铝 D金属钠
9、(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的是_。在母液中加入生石灰生成A的离子方程式：_。(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：_。(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是_。A明矾 B活性炭 C臭氧 D高铁酸钾利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。(5)某废水中含有Hg2、Cu2、Ag等重金属离子，合适的沉淀剂是_。A硫酸 B硫化钠 C氢氧化钠 D氯化钠答 案1D2.D3.B4选B干电池不可以随意丢
10、弃，电池中含有重金属元素，有严重的污染性；含磷洗涤剂可以使水体富营养化；增加摩托车排气管的长度并不能降低尾气中CO和NO的含量。5选B碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。6选A海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。7选C品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。8选D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。9解析：(1)在阳极是阴离子放电。由于海水中Br浓度太小，所以主要是Cl放电。在阴极是H放电，致使溶液中OH浓度增大，所以Mg2转化为Mg(OH)2；OH还能与HC
