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1、第二章化学物质及其变化学案7物质的组成、性质和分类考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。知识点一物质的组成和性质1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问
2、题思考】1判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。由一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的变化属于_变化。3混合物和纯净物(
3、1)纯净物：_。(2)混合物：_。【问题思考】2由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？知识点二物质的分类1简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“_”进行，“_”不同，分类方法也不相同。2分类法：常用的两种是_法和_法。3无机化合物的树状分类【问题思考】3判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物
4、一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 知识点三分散系、胶体1分散系(1)概念： _所得到的体系。(2)分类：分类标准：_。根据分类标准在数轴上填写分散系名称。2胶体(1)定义：分散质粒子直径介于_之间的分散系。(2)分类：按分散剂划分(3)胶体的性质丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到_，这个现象称作_，这是由于胶体微粒对可见光的_而形成的。丁达尔效应可用于区别_和_。电泳：在_的作用下，胶体微粒作_移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明_带电荷。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a._；
5、b._；c._ _。【问题思考】4胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？ (4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。一、化学中的分类思想化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。1物质的交叉分类由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2S
6、O4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？ 2物质变化的分类物质的变化可分为物理变化和化学变化。(1)两种变化的区别物理变化：_的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。化学变化：_的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。(2)两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中_有物理变化，而物理变化中_有化学变化。3化学反应的分类化学反应学以致用根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 典例导悟1下列说法中正确的是()A
7、盐中一定含有金属元素B氢化物一定是共价化合物C碱中一定含有氢、氧元素D能电离出H的物质一定是酸听课记录： 二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较1将含1 mol FeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1 mol吗？2根据所学内容填写下表内容：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定性较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水典例导悟2“纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm的材料，纳米碳
8、就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD听课记录：变式演练1(2011淄博模拟)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A加热时二者均能稳定存在B两者均有丁达尔效应C加入盐酸先产生沉淀，后溶解D分散质微粒可通过滤纸变式演练2(2011陕西渭南临渭高三一调)下列关于胶体的说法不正确的是()A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体题组一物质的分类与转化1(2010上海，5改编)判断下列说法是否正确：(1)酸酐一定是氧化物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物(
