《化学反应原理第二章测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理第二章测试题.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理第二章测试题第卷（选择题 共34分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）1在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反
2、应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)4对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气)+ Q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子DA、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d5一定温度下，在带活塞的密
3、闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容
4、积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD二、选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题5分）7将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O2
5、2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO38用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H 0的正确的图象为第卷(非选择题 共66分)三、填空题（本题包括4小题,每空3分）9（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中
6、反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处10T1T2PC%时间（8分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：温度T1 T2（填大于、等于或小于）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增
7、大、减小或不变），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。11恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.12（6分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物
8、质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至t1时，A的反应速率为： 该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时） (4)该反应的平衡常数为_(5)在t2时刻，缩小体积为1L，平衡_(填向正方向移动、向逆方向移动或不移动)，t3时达到新平衡，t3时A的浓度为_（6）请在t2t3处画出缩小体积为1L时，A、B、C浓度的变化情况化学反应原理第二章测试题答题卡班别_姓名_座号_一、 选择题题号12345678答案三、填空题9.（1）_ ，_，_（2）_,_, 10.(1)_ (2)_，(3)_，(4)_，_11.(1)_，(2)_，(3)_，(4)_12.(1)_，(2)_(3)_，(4)_，（5）_，_(6) 3
