《2019年高考化学二轮复习专题06化学反应与能量变化专题卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题06化学反应与能量变化专题卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题6 化学反应与能量变化一、选择题1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知H1+H2+H3=0，正确的应该是H1=（H2+H3），这里是考察盖斯定律。2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2
2、C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3【答案】A【解析】盖斯定律常规考查。1252即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H，答案选A。3. 2013高考重庆卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结
3、构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1【答案】C4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4H
4、CO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。5【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJm
5、ol1B的反应热为 221 kJmol1 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()。A194 B391 C516 D658【答案】B【解析】由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1。可设断裂1 mol NH键所需能量为x kJ，154 kJ4x kJ500 kJ2 75
6、2 kJ534 kJ，可求得x391。7(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()。A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH【答案】C8.反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应
7、的活化能 D该反应的焓变H=【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此C正确，B不正确；反应热是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol，D不正确，答案选C。9.【陕西省东方中学新2013届高三开学适应性测试】已知下列热化学方程式：CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；H =-445.15kJmol-1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)； H=-607.3kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； H =-890.3 kJmol
8、-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)； H =-802.3 kJmol-1则CH4的燃烧热为 A445.15 kJmol-1 B6073 kJmol-1 C8903 kJmol-1 D8023 kJmol-110.【河南省信阳高中2018届高三第五次月考】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ11.【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】
9、已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2(g)Br2(g)HBr(g)/kJ436a369则下列说法正确的是()ABr2(l)Br2(g) S0BBr2(l)Br2(g) H30 kJ/molCHH键的键能为436 kJDa=200 12.【浙江省临海市白云高级中学2018届高三第三次段考】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是 A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =110
10、36 kJmolB2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol113.【福建省三明九中2018届高三第二次月考】已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是（） A
11、H1H2 BH1H2 CH1Q1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ1Q2Q和1 mol O2完全反应放出的热量是Q kJ，转化率为90%，放出的热量为0.9Q kJ，即Q115.【浙江省湖州市菱湖中学2018届高三期中考试】已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是 AH+OH=H2OH = 57.3kJmol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)H = 114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16C
12、O2(g)+18H2O(g)H = 11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)H = 5518kJmol116.【河北省容城中学高三2018届第三次月考】100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是 A784.92kJ B2489.44 kJ C1569.83kJ D3274.3 kJ17.【甘肃省张掖二中2018届高三10月月考】已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3kJmol1B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D262.6kJmol118.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2
