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1、浦东新区2011年高考预测化 学 试 卷考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分l50分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是_。A氧
2、化法B还原法C电解法D加热分解法2水溶液是均匀稳定的混合物。均匀是指溶液中溶质的分散程度达到_的水平。A分子或离子B分子或原子C原子或元素D元素或单质3各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是_。A电解铝所需的电能B人的体能 C化学电池的电能D燃油汽车的动能 4石油的主要成分不包括_。A烷烃 B环烷烃 C烯烃 D芳香烃5下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是_。A萃取和分液B重结晶C蒸馏D干馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是_。A酚酞酒精溶液B湿润的蓝色石蕊试纸 C湿润的淀粉碘化钾试纸D硝酸银溶
3、液7下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是_。A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C单质铜 D苯酚晶体8下列物质中，酸性强于碳酸的是_。A石炭酸 B次氯酸 C甲醇 D甲酸9钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是_。A2H+2eH2 BFe2+2eFe C2H2O+O2+4e4OH- DFe3+eFe2+10“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”与此话对应，实际上是存在少数反例的。以下反应中可作为典型反例的是_。ANaOH与NaHCO3反应 B盐酸与NaHCO3反应C氨水与醋酸反应 D锌片与醋酸反应11以下物质中受热后均有气体
4、产生，其中不产生红棕色气体的是_。A浓硫酸和NaBrB浓硝酸和铜 C固体NaNO3D固体Cu(NO3)212铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明_。AFe3+的氧化性强于Cu2+ BFe3+的氧化性强于Cu C铜也有置换铁的可能DFe的还原性强于Cu13配制0.1mol/L Na2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是_。Ac(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) Bc(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)Cc(Na+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Dc(S2-)=0.1mol/L14的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似
5、”不包括的含意是_。A氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B质子和中子的相对原子质量都很接近1C元素的近似相对原子质量总是取整数 D电子的质量太小15已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。它是_。A氟化铝 B氯化铝 C氟化钠 D氯化镁161mol(12g)金刚石晶体中，有共价键_。A1molB2molC4molD8mol17沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为_。AU3O2 BU3O4CUO2AU3O8三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正
6、确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18下列关于物质结构的叙述中正确的是_。A非极性分子中一定含有非极性键 B离子化合物中可能含有共价键 C分子晶体由共价键构成 D共价化合物中可能含有离子键 19恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，下列情况可说明该反应达到平衡状态的是_。A容器中气体的总压不再发生变化B单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBCC生成的速率和C分解的速率相等 DA、B、C的分子数之比为1:3:220下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是_。A乙醇与浓硫酸共热
7、 B乙醇、1,2-二溴乙烷和烧碱共热 C乙醇、氯乙烷和烧碱共热 D溴乙烷、烧碱和水共热21X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_。A(XYZ2)2 BX4YZ CXYZ2 DX2YZ3 22下列数据中有些明显不符合事实。数据不可信的是_。AHCl的键能为432kJ/mol，HF的键能明显高于432kJ/molB0.1mol/L氨水中NH3H2O部分电离，一定温度下该电离度为55%C某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5mol/LD十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第卷（共84分）考生注意：第卷从第23题到第31题，考
8、生应用蓝色或黑色钢笔将答案写在答题纸上。四、（本题共24分）23（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是_(用离子符号表示)。写出硫原子最外层电子的轨道表示式_。（2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是_(选择填空)。a铁和钛 b铁和铝 c钛和锰 （3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量(丰度)都属名列前茅(所有元素中，它们的含量排名都在前十位)。这四种元素中，单质化学性质最活泼的是_，原子半径最小的是_。24（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg(OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。（2）将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，
9、直至SO42-离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式表示该反应的结果。(不要分步书写)（3）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(甲基未发生变化)_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_Cr2(SO4)3+_CH3COOH+_（4）无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解”中的任何一类。请举一例(用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成)。25将氯化钴(CoCl2
10、)溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co(H2O)62+(红色离子)+4Cl- CoCl42-(蓝色离子)+6H2O-Q常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c(Cl-)=0.1mol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比值为_。若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。v tv+v-图(1)t1（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1时刻正反应速率(v+)和逆反应速率(v-)的变化位置如图（1）。请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色将偏_(红、蓝)，这是由于_(正、逆)反应速率
11、_(增大、减小)，使平衡向_反应方向发生了移动。（3）加热，溶液颜色将偏_(红、蓝)。（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏_(红、蓝)。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。v tt1v tt1图(3) (加热)图(4) (稀释)五、（本题共24分）26（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。某次实验用了0.044g镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消失后，这些气体排水38.5mL(已换算成标准状况)。该次气体摩尔体积的计算
12、值是_L/mol，实验误差是_%。 造成本次实验误差的原因可能是_(选择填空)。a镁条不纯，含单质铁 b称重的镁条表面有氧化膜 c氢气中含有较多的水蒸气目前的排水量气法不适合测C2H2的摩尔体积，这是因为_(选择填空)。aC2H2在水中的溶解度明显高于H2 bC2H2与蒸馏水会发生明显反应c用于发生C2H2的电石含有杂质（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。举例如下：测O2的体积用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是_(选择填空)。浓硫酸碱石灰水cdb水a测NaCl(或NaOH)
13、的质量将样品称量后直接溶于足量_(或_)，将溶液蒸发干燥，得固体NaCl(或NaOH)，称重，换算。若称取的样品为a g，该样品中Na2O2的纯度为100%，则NaCl的测定值应为_g。第三种方案的测定精度最高，该方案是_从配制所有所需溶液到完成所有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括_。27锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为LiAl(Si2O6)，还含有少量氧化镁等杂质。已知：LiOH可溶；Li2CO3的溶解度如下表(g/100g水)温度()020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.72现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。锂辉石滤液加硫酸，过滤除去硅加NaOH，过滤滤液加某种钠盐，趁热过滤，水洗Li2CO3固体滤液（1）将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过
