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1、 1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ASO3与SO2BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2解析：选A。SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。2下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子 中有一个键，2个键解析：选C。气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可
2、能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。3(2011高考四川卷)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳键为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用
3、力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：选C。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但单键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。5某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子
4、均与Pt配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：选C。在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。来源:学。科。网6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：选D。一般情况下，原子晶体熔
5、点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。7下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子来源:Zxxk.ComB在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：选A。SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，A说法错误；形成NH时，NH3与H以配位键结合，Cu(NH3) 42中Cu2与NH3间以配位键结合，B说法正确。8下列叙述中正
6、确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合就是非极性分子。如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项 错误。非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。9(双选)下列描述中正确的是()来源:学.科.网ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6
7、对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：选CD。由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个键，SO中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。10某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形。BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔
8、点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。11下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A BC D解析：选A在H3O中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H相结合，结构式为；在Cu(NH3)42中，Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO、NH3、CH4中，结构式分别为、 ，没有形成配位键。12
9、(2014大连双基)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpnR原子核外L层电子数为奇数Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，请回答下列问题。(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物
10、的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像来源:学&科&网Z&X&X&KD原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(3)b(4)SiCN(5)32sp杂化(6)B(7)dCr13(2014江苏省南京市四校联考)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却很多。(1)基态砷原子的电子排布式为_，砷与溴的第一电离能较大的是_。(2)As
11、H3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。答案：(1)Ar3d104s24p3Br(或溴)(2)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3的分子间作用力大于PH3的分子间作用力(3)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(4)As4O6sp314(2014名校冲刺)铂是贵重金属，化学性质不活泼，但也可以通过反应制得少量化合物，PtCl2(NH3)2就是其中的一种。已知PtCl
12、2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)Pt是78号元素，已知80号元素Hg的外围电子排布为5d106s2，则Pt的外围电子排布为_(填序号)。5d105d96s15d56s26p7(2)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是正四面体结构？_。(3)请画出这两种固体分子的几何构型：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(4)淡黄色固体物质由_(填“极性分子”或“非极性分子”)组成。(5)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，请分析原因：_。解析：(1)Pt与Hg同为第6周期元素，外围电子排布不能为；p电子不能超过6
13、，不能为。(2)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构，则无同分异构 体。(3)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为： (4)由于淡黄色固体在水中溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为上述，而黄绿色固体为极性分子，其结构为上述。(5)根据“相似相溶”原理可知，黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度大于非极性分子构成的淡黄色固体。来源:学。科。网答案：(1)(2)平面正方形(4)非极性分子(5)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者。15A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数
