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1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 （第1课时）课前预习学案一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程 课内探究学案一 学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二 学习过程 ：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键： 1、
2、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 成键过程： 接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。 注意（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。（2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。（4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过
3、离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。答案B1下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 用电子
4、式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意同性离子不直接相邻的事实，相同的离子不能合并。如MgBr2的电子式：） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 （四）、 用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写
5、反应条件。 例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 当堂检测：1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成
6、离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 BNH4Br的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A溶于水B熔点较高 C水溶液能导电D熔融状态能导电6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和
7、B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 8Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种9M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中DM形成+2价阳离
8、子10下列化合物的电子式书写正确的是()11氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是()ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被还原成氢气12（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_Z_ （2）用电子式表示AB2的形成过程 _。 （3）写出反应的化学方程式_13, 氮化钠(Na3N
9、)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请完成下列问题：提示（Na3N3H2O=3NaOHNH3）(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。12有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 化学键第1课时答案参考答案：1C 2C 3A 4C 6D 7CD 8C 9D 10 D 11BC12（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1314 (1)K、Ca、Zn (2)K (3)离子化合物CaBr2
