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1、初中化学知识、化学用语(必须熟记，加号者不作要求) 一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢、O氧、N氮、 Cl氯、 C碳、 P磷、 S硫 2、K钾、 Ca钙、 Na钠、 Mg镁、 Al铝、 Zn锌、 Fe铁、 Cu铜、 Hg汞、 Ag银、 Mn锰、 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气、 O2氧气、 N2氮气、 C碳、 P磷、 S硫、 Fe铁、 Cu铜、 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、Fe3O4四氧化三铁、CaO氧化钙、MgO氧化镁、CuO氧化铜、ZnO氧化锌
2、、FeO氧化亚铁、MnO2二氧化锰、Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸、H3PO4磷酸、CH3COOH醋酸（3）碱： NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡、Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐： NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠、NaHCO3碳酸氢钠、CaCO3碳酸钙、CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、ZnCl2氯化锌、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、B
3、aCl2氯化钡、Na2SO4硫酸钠、CuSO4硫酸铜、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、ZnSO4硫酸锌、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾、KNO3硝酸钾、AgNO3硝酸银、Cu(NO3)2硝酸铜、NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵、 (NH4)2SO4硫酸铵、NH4HCO3碳酸氢铵 （5）有机物： CH4甲烷、C2H5OH乙醇（酒精）、C6H12O6葡萄糖、(C6H10O5)n淀粉、CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H
4、 K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S （3） 原子团 +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4+ OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO32 SO42 SO32 PO43 HCO3 （4）化合价口诀（划线的为负价）一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)（1）阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+
5、Cu2+ Fe3+ （2）阴离子Cl OH NO3 CO32 SO4 2 五、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 （A+BC）：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分） 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 2CO 1
6、1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O = H2CO3 12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O = H2SO4 （酸雨的成因）13、生石灰和水化合：CaO+H2O = Ca(OH)2 （二）分解反应（CA+B）：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解（实验室制O2)： 2H2O2 2 H2O + O215、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、电解水：2H2O通 电 2H2 + O218、碳酸不稳定分解：H2CO3 = H2O + CO219、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO22
7、0、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O（三）置换反应（A+BCB+AC）： 21、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 23、铁和盐酸： Fe+2HCl = FeCl2 + H2 24、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu + H2O 26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu + CO2 28、焦碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO
8、2 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 31、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H232、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)333、钠和水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （四）复分解反应（AB+CDAD+CB）： 34、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 35、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
9、H2O + CO236、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO237、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO238、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl + NaOH = NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4（白）+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl（白）+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色）
10、 + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3（红褐色）+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 47、氢氧化铝和盐酸（中和胃酸）：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸（去除水垢）：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2
11、FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O + NH3（五）其他： 52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（实验室用于鉴定CO2）：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液（实验室用于吸收CO2）： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 56、一氧化碳还原氧化铁（
12、炼铁）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 57、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 、知识、规律类整理一、常见物质的颜色、气味等： 1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3（红棕色）； 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O43、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等4、特征颜色 紫黑色：KMnO4晶体、 红褐色：Fe(OH)3、 蓝色：
13、Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4.5H2O、 黄色：S、 绿色：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2固态二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气） CaO氧化钙（生石灰
14、） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐） H2O2过氧化氢（双氧水） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠、火碱） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）三、酸碱盐的溶解性（记忆口诀）碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活泼性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。应用小结：1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
