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1、四川省绵竹中学高2012级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80 卷一、单选题（共23小题，每题2分。）1、下列叙述中正确的是：（ ）A、共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B、通过共价键形成的分子一定是共价化合物C、共价化合物中可能含有离子键D、微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点2、下列原子的价电子排布式中，对应于第一电离能最大的是：（ ）A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np43、下列说法中正确的是：（ ）A、乙烯中C
2、=C键的键能是乙烷CC键键能的2倍B、氮气分子中含有一个键和2个键 C、NO键的极性比CO键的极性大 D、NH4+中4个NH键的键能不相同4、氨分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：（ ）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B、NH3分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D、氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子5、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是：（ ）A、它的元素符号是O B、它的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4C
3、、可以与H2化合生成液态化合物D、其电子排布图：6、下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是：（ ）A、4s1 B、2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s27、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是：（ ）A、离子半径：Ca2+ Cl S2B、第一电离能：Si C NC、电负性： F S MgD、热稳定性：CH4 H2S NH38、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是：（ ）A、N2 B、CO2 C
4、、C2H4O D、H2O29、固体乙醇晶体中不存在的作用力是：（ ）A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键10、用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等分：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2 aL,另一份直接与足量的氢氧化钠溶液充分反应，在相同的条件下产生H2 bL,则a : b 等于：（ ）A.1：1 B.3：4 C. 4：3 D.9：811、已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是：（ ） A、晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B、其中阴、阳离子的配位数都是4 C、该晶胞可能是NaCl的晶胞
5、D、该晶胞中两个距离最近的阳离子的核间距为：12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是：（ ） A、石墨的结构 B、白磷的结构 C、CCl4的结构 D、C8H8的结构13、下列对分子性质的解释中，不正确的是：（ ）A、水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B、乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易深于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D、如下图所示，知酸性：H3PO4 HClO ,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数14、元素X的某价态离子X
6、n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N 3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是：（ ） A、X元素的原子序数是19B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1C、X n+中n=1D、晶体中每个N 3周围有6个等距离且最近的X n+15、在有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是：（ ）16、下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是：（ ）A、HI HBr HCl HF B、CI4 CBr4 CCl4 CF4C、NaCl NaBr KBrD、金刚石 碳化硅 晶体硅17、甲醛（HCHO), 乙酸和丙醛（CH3CH2CHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数
7、是:( )A. 27 % B.28% C.54 % D.无法计算18、下列说法正确的是：（ ）A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B、在原子中，质子数与核外电子数相等C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、碘与干冰受热变为气体，克服的都是共价键19、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是：（ ） A、超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B、晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个C、晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D、晶体中，0价氧元素与2价氧元素的
8、原子个数比为5：120、铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4，电解质溶液为硫酸，电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是：（ ）A. Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路 C. SO42- 向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大21、下列有关多电子原子的叙述中正确的是：（ ）A、在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B、在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C、在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D、某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反22、
9、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是：（ ）A、两种原子的电子层上全部都是s电子B、3p轨道上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D、原子核外的M层上的s轨道和p轨道都排满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子四川省绵竹中学高2012级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80卷24、下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三（1）表中元素的氢化物的化
10、学式： ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填“强”或“弱”）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则元素的元素符号是： ，其单质的电子式为： 。（3）表中元素的电负性由大到小的顺序是： （填序号）。（4）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是： 。（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素和元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ，又如表中与元素的性质相似的不同族元素是： 。25、四 种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y
11、原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是： 、 ；杂化轨道的类型分别是： 、 ；a分子的立体结构是： ，键角是 。（2）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ；（3）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号） ；（4）W的元素符号是： ，其+2价离子的核外电子排布式是： 。26、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯，丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1） 有CH2=CH2 制得有机物A的反
12、应类型是： （2） 丙烯醛CH2=CHCHO中含有的官能团是： （填名称）（3） A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 该反应的类型是： （4） 由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 27、根据题目要求，完成下面四道小题。（1）如图所示结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：F2 ）。 A B C D根据图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：A: B: C: D: (2)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称等电子体。等电子体的结构
