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1、 练习（三）一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系2、氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（ ）A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH33、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 硅胶是硅酸
2、凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2A、 B、 C、 D、全部4、人体的血糖浓度（血液中葡萄糖C6H12O6的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）A、2.88m mol/L B、0.008 mol C、95mg/dL D、52mg/dL5、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、加入铝粉能放出氢气的溶液中
3、：K+、Ba2+、Cl、BrB、某无色透明溶液中 Cu2+、Na、Cl、HCOC、含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD、在pH=1的溶液中：ClO、NH4+、K+、Cl6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A、在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C、与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH= NH3+ H2OB、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHC、铜片插入氯化铁溶
4、液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D、Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO9、下列叙述中正确的是（ ） A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C、将干燥的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉就会溶解10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAC、标准状况下，2.24 L S
5、O3中含有0.1NA个水分子D、500mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L11、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A、32 B、21 C、34 D、4312、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A、定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C、检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D、检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸
6、化，所得溶液再加BaCl2溶液13、用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)214、家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是（ ）A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2
7、 mol电子C、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同D、“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果16、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）A、1:1:1 B、2:2:1 C、2:1:1 D、1:1:2 17、将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）16
8、ml 16.5ml 7.5ml 6ml 18ml 12ml A、 B、 C、 D、18、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）A、含NO3 B、含有NO3 、I 、ClC、含I，但不能确定是否含Cl D、含有Fe3+19、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；A、 B、 C、 D
9、、20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B、原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21、同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2 NO和O2。现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）A、V1V2V3V4 B、V1V3V2V4 C、V2V4V3V1
10、D、V3V1V4V222、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、215B、113 C、31 D、4123、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（ ）A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 24、一定量的Fe和Fe2O3的混合物250mL2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L
11、NO（标准状况下）。在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A、400ml B、500ml C、450ml D、不能确定25、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A、111 B、214C、338 D、114 二填空题26、已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe(OH)3+ ClO-+ OH- FeO4n-+ Cl-+ H2O（
12、1）已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_ , FeO4n- 中铁元素的化合价为_。（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_（填序号）物质反应。A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O227、已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。式回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_（2）写出E和B形成的化合物的结构式：_； 写出A、B、E形成的化合物的电子式：_。（3）比较A、B、C三种离子的半径大小_（用离子符号表示）。28、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是 ，G是 （2）反应中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为 ； 甲与B反应的离子方程式为 。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观
