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1、中学化学精品资料学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016惠州高一检测)现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()氯水氨水浓硝酸浓盐酸烧碱ABCD【解析】棕色瓶保存见光易分解物质。【答案】C2在S6HNO3H2SO46NO22H2O中，HNO3表现的性质是()A还原性B酸性C不稳定性D氧化性【解析】该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。【答案】D3下列对于硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝质容器盛装浓硝酸【解析】硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论
2、与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。【答案】B4硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性【解析】A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易
3、分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。【答案】D5下列气体的制备可采用如图装置的是() 【导学号：20250054】A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC氯化铵与熟石灰反应制NH3D氯化钠与浓硫酸反应制HCl【解析】二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。【答案】B6已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是()ACu做还原剂，HNO3做氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3
4、 mol的电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO【解析】根据反应知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D项错误。【答案】D7铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()AFeCl3BNaClCKNO3DCu(NO3)2【解析】A项离子反应方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H2NO3Cu=3
5、Cu22NO4H2O，铜粉溶解；B项不反应。【答案】B8一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0.8 molL1【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0.8 molL1。【答案】D9向100 mL 12 molL1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A0.3 molB0.6 molC小于0.6 molD介于0.
6、3 mol和0.6 mol之间【解析】因为Cu是足量的，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，所以本题涉及的反应有两个：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O采用极限分析法：若只发生反应，则被还原的HNO3物质的量为：1.2 mol0.6 mol；若只发生反应，则被还原的HNO3的物质的量为1.2 mol0.3 mol。【答案】D10在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A酸性B氧化性C挥发性D不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色_。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解
7、并放出气体_。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸_。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸_。(5)浓硝酸显黄色_。【解析】明确HNO3的各种物理、化学性质即可回答出本题。【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AC(5)D11在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_。(3)若6.4 g铜片在足量HNO3中消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。【解析】(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜
8、氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。(2)反应后的溶液中有NO，加入稀硫酸后，NO与H又构成了强氧化性环境，NO会继续氧化铜单质。(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)2n(Cu)0.2 mol；被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)0.125 mol。故整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为：0.2 mol0.125 mol0.325 mol。【答案】(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)0.325
9、mol12.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化_。(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3【解析】加入水后，浓硝酸变稀，与Cu反应变缓，产生NO无色气体；丙方案发生
10、的反应为2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。【答案】(1)检查装置气密性(2)反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染能力提升13将6.4 g Cu与400 mL 5 molL1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有Ha mol，则此时溶液中NO的物质的量为 ()A0.5a molB(a0.2) molC2a molD(0.2a) mol【解析】n(HNO3)0.4 L 5 molL12 mol，剩余H a mol，即HNO3余a mol；溶液中产生NO的还有Cu(NO3)
11、2，Cu(NO3)2物质的量与Cu的物质的量相同，即0.1 mol，故溶液中NO共a mol0.1 mol2(a0.2) mol。【答案】B14有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1，此时溶液中NO的浓度为()A0.3 molL1B0.4 molL1C0.5 molL1D0.6 molL1【解析】n(NO)0.1 mol，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知：n(Cu、Zn)0.15 mol，那么Cu2、Zn2对应的NO为0.15 mol20.3 mol，溶液中NO的
12、浓度为0.4 molL1。【答案】B15将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1；(3)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当通入标准状况下O2_L时，使水充满容器。【解析】(1)据电子得失守恒得：2n(Cu)3n(NO)1n(NO2)23解得V(NO)5.8 L，所以V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。(2)原HNO3中的NO一部分变成气体(0.5 mol)，另一部分变为NaNO3，其物质的量为Va103 mol，所以n(HNO3)(Va1030.5)mol。c(HNO3) molL1。(3)由4NO2O22H2O=4HNO3和4NO3O22H2O=4HNO3得，使V(NO)5.8 L和V(NO2)5.4 L转化为HNO3，需要的V(O2)V(NO)V(NO2)5.8 L5.4 L5.7 L。或据电子守恒知：2n(Cu)4n(O2)24解得V(O2)5.7 L。【答案】(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)5.7
