《盐的水解笔记》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐的水解笔记（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 盐类的水解一、盐类的水解反应：1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。特点：可逆(与中和反应互逆)； 程度小； 吸热1、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡 向右移动，促进水的电离。水解的结果是破坏了水中H+或OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。* 以 CH3COONa 为例：CH3COONa CH3COO- + Na+ 也0_- H+ + OH-(2)CH3COO- + H+ l、CH3COOH)把式联立，可得到水解方程式：CH3COON
2、a + H20、CH3COOH + NaOH即 ch3coo- + h2o CH3COOH +OH-类比：nh4ci 溶液呈酸性：nh4ci+h2onh3 h2o+hci即卩：nh4+h2o 、nh3 h2o+h+*相似与不同:碳酸钠溶液呈碱性 CO32-+H2OHCO3-+OH- 分步水解，主要是第一步！3、盐类水解反应离子方程式的书写(2) 一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生 水解，书写时产物不用“f”和“厂”(3) 由强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。如氯化铝水解：Al3+3H2O 2 AI(OH)3+3H+由强碱弱酸组成的盐：弱酸根
3、离子水解，多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。如碳酸钠水解：第一步：CO32-+H2HCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3- +H20H2CO3 +OH-(次要)(4) 双水解反应：( 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚 至水解完全。使得平衡向右移。 常见的双水解反应完全的为：Fe3+、AI3+与AIO2-、CO32-(HCO3J、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-); S2-与 NH4+； CO32-(HCO3-)与 nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如2AI3+ +
4、3S2- + 6H2O = 2AI(OH)3 ； + 3H2S f如AI2(SO 4)3溶液与NaHCO3溶液混合时：3HCO3- +3H2O 3CO2 f +3H2O+3OH-AI3+ + 3H2O AI(OH)3 ( +3H+两个水解反应生成的OH-和H+结合生成H2O,相互促进，不断向右进行，直至完全水 解生成AI(OH)3沉淀和CO2气体，总反应可写为：*3HCO3- + AI3+= AI(OH)3 ； + 3CO2 f5、盐类水解的规律：# 盐的水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱都水解； 谁强谁显性，同强显中性，同弱具体定。 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度
5、大，碱性更强。（如同物质的量浓度碱性:Na2CO3 NaHCO3）4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解） 浓度：加水稀释，水解程度越 大（越稀越水解） 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子 水解而抑制阳离子水解:OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、*酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如NaHSO4 显酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性 （如：hso3-、h2po4-） 水解程度电离程度，显碱 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）（2）典型事例:Fe3+、
6、AI3+与 AIO2-、CO32-（HCO3J、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）；SiO32-与nh4+ ；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据 是两边电荷平衡，如: 2AI3+ + 3S2- + 6H2O = 2AI（OH）3 ； + 3H2S f*典型例题 按要求回答下列问题：（1）KHSO4 溶液显性（填“酸” 、 “碱”或“中”）。 其原因是（用电离方程式表示） r_（2）KHCO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCI2溶液，所 观察到的现象是其原因是
7、(用离子方程式和简要文字说明)_ 。【解析】(1)KHSO4在水溶液中能完全电离：KHSO4=K+ + H+ + SO4-溶液显酸性。khco3 溶液中 HCO-水解：hco-+h2oh2co3+oh-显碱性。H+ + 日。0-=10+。02 个。(4) Na2CO3 溶液中 CO3-水解，CO2- + H2OHCO- + OH-(主要)显碱性。加入 BaCI2, CO3-+ Ba2+=BaCQd，水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。【答案】 酸 khso4=k+ + h+SO4-碱性 hco-+h2oh2co3+oh-(3)H+ + 曰。0-=巧0+。02 个产生白色沉淀，溶液红色变浅 CO
8、3- + H2OHCO- + OH-，CO2- + Ba2+=BaCQd，Ba2+消耗CO3-，使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅8、盐类水解的应用：明矶净水 Al3+3H2O =AI(0H)3 (胶体)+3H+用热纯碱水冼油污物品CO32-+H2O勺HCO3-+OH-药品的保存配制FeCI3溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2O勺Fe(OH)3+3H+!抑制Fe3+水解，避免溶液浑浊制备无水盐由MgCI26H2O制无水MgCI2在HCI气流中加热若不然，贝y： MgCI2 6H2OMg(OH)2+2HCI+4H2OMg(OH)2MgO+H2O泡沫灭火器用AI2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
9、Al3+3HCO3-=AI(OH)3 ( +3CO2 f*离子浓度大小比较：“ 变与不变”；“三种守恒”典型事例： NH4CI 溶液(1)比较nh4cI溶液中离子浓度的大小：nh4+Hnh3h2o+h+c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-电荷守恒c(H+)+c(NH扌)= c(CI-)+c(OH-)物料守恒c(NH3H2O)+c(NH 扌)= c(CI-)“ 变与不变”质子守恒c(H+) = c(OH-)+ c(NH3H2O)(2)醋酸钠溶液 CH3COONa + H2O = CH3COOH+NaOHCH3COO+ H2O = CH3COOH + OH-基本原贝：抓住溶液中微粒浓度
10、必须满足的三种守恒关系电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c( CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c( CH3COO-) + C(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)=c(H+) + C(CH3COOH)3)碳酸钠溶液(练习)电荷守恒物料守恒变与不变”质子守恒典型例题1把molL-1 CH3COOH溶液和molL-1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒 子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)B. c(CH3COOH)c(CH3COO-)C. 2c(H+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=
11、molL-1【解析】 根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中 CH3COOH与CH3COO-的总物质的量等于原 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO 总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍,c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=molL-1,所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果, 甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(CH3COO -)的电荷守恒和2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的
12、物料守恒，联立两式可得: 2c(H+)=c(C H3COO)c(CH3COOH)+2c(OH)，所以 C 项错；对于 A、B 项，由于 CH3COOH 溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时 c(CH3COO-)= c(CH3COOH),在此情况下CH3COOH的电离程度强于CHfOO-的水解程度，所以选A。【答案】 A2.现将molL-1的某酸(A)溶液和molL-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。若A为CH3COOH,Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是；若A为HCl,100C时(Kw=10t2),溶液中由水电离出的H+浓度为molL-1；若
13、A为H2S, Q接近中性，则HS-的电离能力水解能力(填”、”、=”或“无法确定”)。(2) 根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为molL-1的NaHS、CHfOONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。(3) 用浓度为molL-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CHfOOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL,则 a、 b、 c 的大小关系是。十、难溶电解质的溶解平衡&1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1) 溶解度 小于 的电解质称难溶电解质。(2) 反应后离子浓度降至 1*10-5以下的
14、反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/L10-5mol/L,故为完全反应，用“ = ”，常见的难溶物在水中的离子浓度均 远低于10-5mol/L，故均用“=”。(3) 难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4)生成难溶电解质的离子反应的限度A) 25 C时，溶解性与溶解度的关系难辭微常可常励醉二.oni I io旃僻崖側B) 反应完全的标志：* 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10r_mol/L时，沉淀就达完全。(4) 掌握三种微溶物质:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4(5) 溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。(6) 溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用标明状态，并用“=”。如: Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式(1) 加沉淀剂法：K越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。sp(2) 调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCI3。/( 3)氧化还原沉淀法：(4) 同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原； 沉 淀转化。5、沉淀的转
