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1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
2、2、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C蚕丝属于天然高分子材料D本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO33、以下物质检验的结论可靠的是( )A往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生
3、成了乙烯4、学习化学应有辩证的观点和方法下列说法正确的是（）A催化剂不参加化学反应B醇和酸反应的产物未必是酯C卤代烃的水解产物一定是醇D醇脱水的反应都属于消去反应5、某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A对苯二酚和互为同系物B1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C2，5二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A原子半径：ZYXBm、n、r
4、都含有离子键和共价键Cm、n、t 都能破坏水的电离平衡D最简单气态氢化物的稳定性：YX7、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL18、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是A结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B每个结晶水分子与硫酸铜
5、结合的能力都不相同C可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D加热过程中结晶水分子逐个失去9、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好10、下列有关叙述
6、正确的是A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小C25时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 V2D25时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb = 11、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO
7、3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q313、下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1molL-1稀硫酸C用pH试
8、纸测量氯水的pHD用装置乙制取无水FeCl314、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫15、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)216、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W
9、和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是AX、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质CY、Q形成的化合物是非电解质D工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 111 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：（
10、1）有机物 C 的结构简式是_，反应的反应类型是_。（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式_。（3）下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物 A 属于烃B化合物 D 含有两种官能团C用金属钠无法鉴别化合物 F、GDA 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH18、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR请回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团的名称为_。B的结构简式为_。（2）GH的化学方程式_。其反应类型为_。（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式_。（4）A 在5000C和C
11、l2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_种。（6）N的结构简式为_。19、（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_。（2）装置的连接顺序为：A_F（填各装置的字母代号）。（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是_，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是_。（4）实验过程中观察
12、到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物_（填化学式）。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的_（填仪器编号）。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你认为以上方案中可以确定样品组成的有_方案。（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_。20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设该反应的气体产物是CO2；该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案，如图所示
13、，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘
14、干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。21、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H
