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1、中考冲刺、突击满分初中化学易混易错知识归纳1、 不是所有物质都由分子构成。如：铁是由由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。2、 原子不是不能再分的粒子，只是在化学变化中不能再分。原子一般由质子、中子、电子构成（氢原子除外）。最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，所有离子最外层电子数都达到了稳定结构。3、 Na和Na+ 属于同种元素（因为核电荷数相同），但化学性质不同。（因为最外层电子数不同）。4、 单质中元素的化合价为零；化合物中各元素化合价的代数和为零；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。如：SO4 中各元素化合价的代数和为：+6+（-2）4=-2。5、 两
2、种不同液体混合后总体积一般小于两种液体的体积之和。这是因为分子之间有间隙。6、 H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。7、 单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可以是混合物。如O2和O3的混合物。化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可以是混合物。如O2和H2的混合物。8、 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。如H2SO4。9、 酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。如NH4NO3、NaOH、NaHCO3。10、纯碱（Na2CO3）不是碱，是盐；盐不
3、专指食盐，是一类化合物，大多不能食用，如：亚硝酸钠（NaNO2 ）有毒。11、一定有化合物生成的反应有化合反应、置换反应、复分解反应，分解反应也可能有化合物生成。如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2。12、一定有单质生成的反应是置换反应，也可能是分解反应，如2H2O通电2H2+ O2，但化合反应和复分解反应一定没有单质生成。13、两种化合物相互反应生成另外两种化合物的不一定是复分解反应。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。14、四种基本反应类型并不能包容所有的化学反应。如CH4+2O2点燃CO2+2H2O等。15、反应前后物质总质量相等的说法不一定符合质量守恒定律。如：4g碳
4、和8g氧气充分反应生成12g二氧化碳。这种说法是错误的，因为反应中C、O2 、CO2三者的质量比是3：8：11，只有3g碳参加了反应，所以只能生成11g二氧化碳。16、镁条在空气中燃烧后生成氧化镁的质量比镁条质量大，是符合质量守恒定律的，因为氧化镁的质量等于镁条和氧气质量的总和。但在该实验时剩余固体的质量比镁条质量要轻，这是因为有部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。17、计算化学反应中各物质的质量比时不能用物质的相对分子质量直接去比，而要把相对分子质量乘以它的化学计量数再比。如2H2O通电2H2+ O2中，H2O、H2、O2的质量比=2（12+16）：212：162=36：4：32。18、均
5、一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精。溶液不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的。19、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但是一定温度下，相同的溶质和溶剂的溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。20、降低温度不一定能使所有溶液由不饱和变为饱和，使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质和蒸发溶剂。21、区别饱和溶液与不饱和溶液的方法是：加入少量溶质看是否继续溶解。22、蒸发溶剂有晶体析出的原溶液可能是饱和的也可能是不饱和的。但析出晶体后的溶液一定是饱和的。蒸发同样多的溶剂，饱和溶液析出的晶体一定比不饱和溶液析出的晶体多。23、降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶
6、解度变小，溶质质量分数一定变小。升高或降低温度后，溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。溶解度随温度升高增大越大的物质降到相同温度析出的晶体越多。24、溶解度受温度影响不大的物质（如氯化钠）宜用蒸发结晶；溶解度随温度升高显著增大的（如硝酸钾）宜有降温结晶。25、一定温度下某物质的溶解度为25g。该温度下将Ag该物质加入100g水中形成溶液有三种情况：当A25g时，完全溶解，溶液不饱和，溶质质量分数小于20%；当A=25g时，完全溶解，溶液刚好饱和，溶质质量分数等于20%；当A25g时，部分溶解，溶液饱和，溶质质量分数等于20%。26、对于酸性溶液，溶液越浓，酸性越强，PH值越小
7、；对碱性溶液，溶液越浓，碱性越强，PH值越大。PH=0时，溶液显酸性而不是显中性。27、用PH试纸测溶液PH值时，不能先将试纸润湿，否则会影响测量结果，（酸性溶液测量结果PH值偏大，碱性溶液测量结果PH值偏小，中性溶液测量结果PH值不变）。28、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。有机物都含碳，但是含碳元素的化合物不一定是有机物。（如CO2、CaCO3等）29、要使漂浮在液面上的小球上浮或下沉（不用外力），可采用向溶液中加入可溶物质使溶液密度增大或减小。溶液越浓，密度越大。30、物质在
8、溶解时都有吸热和放热两个过程，有的物质吸热多于放热，会出现温度降低的现象，如NH4NO3；有的物质吸热少于放热，会出现温度升高的现象，如浓硫酸、NaOH；有的物质吸热约等于放热，会出现温度几乎不变的现象，如NaCl。31、不是所有的溶液都能导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等；能导电的溶液中一定有能自由移动的离子，如NaCl溶液中有Na+、Cl-。32、催化剂只能改变化学反应速率，但不能改变生成物的总质量。33、自燃是由缓慢氧化引起的，但缓慢氧化不一定能引起自燃。燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有都是氧化反应都放出热量。34、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而不是生成三氧化二铁（Fe2O3）。
9、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁FeCl2（或硫酸亚铁FeSO4）而不是生成氯化铁FeCl3（或硫酸铁Fe2(SO4)3）。35、做细铁丝燃烧实验时事先在集气瓶中留少量水或细沙，是为了防止高温物质直接落入瓶底引起集气瓶炸裂。做硫燃烧实验时在集气瓶中留少量水是为了吸收生成的SO2。也可以加入NaOH等碱溶液来吸收。36、混合气体遇明火引起爆炸的条件是可燃性气体与空气或氧气混合，且可燃性气体的含量在它的爆炸极限范围内。如CO和 CO2混合气体不会燃烧、爆炸。防止爆炸的安全措施是点燃前先检验气体纯度。37、除去CO2中含有的少量CO的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，而不能用燃烧的方法，原因是
10、CO2有灭火作用，CO不能燃烧。38、检验CO2用澄清的石灰水溶液因为石灰水会变浑浊；吸收CO2用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液比石灰水溶液浓，吸收更充分。39、CO2本身不能使紫色石蕊变红，是与水反应生成的碳酸使石蕊变红。40、CO2不属于有害气体，它能参与绿色植物的光合作用，维持自然界的碳氧平衡。只是当它的排放量超过了大自然的自净能力会给环境造成温室效应。41、煤炉上方产生的蓝色火焰是CO燃烧发出的。为了防止煤气、天然气泄露，常在其中掺入有难闻气味且无毒的气体，目的是为了便于及时发现燃气泄漏事故。42、蜡烛火一扇就灭是因为周围温度降低到了它的着火点以下；煤炉火越扇越旺是因为提供了更多的氧气
11、。火柴头朝上火柴不易燃烧是因为温度没达到火柴梗的着火点。43、打开浓盐酸的瓶盖会看到瓶口产生白雾，这是挥发出的HCl与空气中的水蒸气凝结形成的盐酸小液滴。浓盐酸敞置在空气中会导致溶液的溶质质量分数变小，是因为挥发后溶质减少；浓硫酸敞置在空气中溶质的质量分数会变小，是因为吸水后溶剂质量增加。44、纸张、皮肤等沾上浓硫酸后会碳化变黑，是因为浓硫酸有脱水性（强腐蚀性）。衣服上沾有稀硫酸如果不及时处理也会烧焦穿孔，其原因是稀硫酸蒸发水分后变成了浓硫酸。45、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，绝不能把水倒入浓硫酸中。46、浓硫酸是常用的液态的气体干燥剂，酸性，不能干燥氨气NH3等碱性气体。氢
12、氧化钠、氧化钙是常用的固态的气体干燥剂，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体。铁粉是常用的食品双吸剂，能吸收水份和O2，使食品保持干燥和不易氧化变质。47、氢氧化钠固体必须密封保存，是因为它能吸收空气中的水分而潮解，还能吸收空气中的CO2而变质。检验氢氧化钠是否变质，实际就是检验是否含有CO32，可用加稀盐酸（产生气泡）或加入Ca(OH) 2 、CaCl2等溶液（产生白色沉淀）的方法来检验。48、元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如H2O；元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2
13、+元素符号正上方的数字表示该元素的化合价化学式前的数字表示分子的个数，如3 CH4；离子符号前的数字表示离子的个数，如5 Ca2+。49、几种物质混合后形成无色透明溶液,说明溶液中不含 有色离子如铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+等，而且物质中没有沉淀，相互之间反应不生成沉淀。几种物质加入足量水中产生白色沉淀的原因有二种可能：一是有不溶或微溶于水的物质存在；二是物质之间相互反应生成沉淀。往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有两类成分，一类是能溶于酸的如碳酸盐沉淀、不溶性的碱；一类是不溶于酸的如氯化银、硫酸钡。50、金属与酸或盐溶液发生置换反应时，如果有多种金属与一种
14、溶液反应则从活动性强的金属开始反应；如果一种金属与多种溶液反应，则先把活动性弱的置换出来。51、（1）用实验证明Fe 、Al、Cu的活动性顺序：方案一：将铁片分别插入CuSO4 溶液和Al2(SO4)3溶液中；方案二，将铜丝和铝丝分别插入FeSO4溶液中。（2）以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制备铜。方案一：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ，H2 CuO = Cu + H2O；方案二：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4。两个方案比较而言，方案二操作简单、安全，不需加热。52、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解，
15、炭的吸附，车胎爆炸，水的蒸馏，浓硫酸吸水；特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，浓硫酸脱水，自来水消毒；特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰 固态二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、推断题中的突破口1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰 2、浅黄色粉末是：硫； 红色（或紫红色）固体是金
