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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列制作铅笔的材料与
2、相应工业不对应的是A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铝笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业2、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能完全转化为电能C碲化镉是一种无机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放3、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO
3、2DSO2IFe2+Cl4、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）ApH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应BpH8时，有效氯浓度随pH的增大而减小CpH8时，NH4+转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出DpH8时，氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c（HClO）减小5、在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是ANH3H2O为1mol ，
4、溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 6、下列事实不能用原电池原理解释的是()A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用7、下列有关化学用语的表述正确的是A35Cl、37Cl的结构示意图 B中子数为7的碳原子： CKHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42- D次氯酸的电子式 8、下列叙述正确的是( )A合成氨工业中为了提高氢
5、气利用率，适当增加氢气浓度BMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A电子由GaN沿着导线流向CuB电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移CGaN表面发生氧化反应，有O2产生DCu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O10、我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K
6、2S +3CO2+N2，下列说法不正确的是A每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子B硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂CKNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带D上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境11、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1mo
7、lL1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 molL1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuSAABBCCDD12、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡AABBCCDD13、对利
8、用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A由实验数据可知实验控制的温度T1T2B020 min内，CH4的降解速率：C40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D组别中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 molL-1min-114、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8
9、NA个电子C常温下，0.2 L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA15、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)= CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)= H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 k
10、J/mol16、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是ANO属于共价化合物BO2含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02102317、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 LNO与11.2 L O2混合后所含原子数为NAB110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根数目小于0.1NAD1 molCl2溶于足量水时，生成的H+数目为2NA个18、下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2+ H2S
11、BFe +H2SO4= FeSO4+H2CFeO + 2HCl =FeCl2+H2ODFe2O3+3CO = 2Fe +3CO219、下列叙述不涉及分解反应的是（ ）A电解法制备铝单质B“侯氏制碱法制备纯碱C酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D石灰吟中“烈火焚烧若等闲所述过程20、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A电解水B水力发电C太阳能热水器D干电池21、下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石与醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸铜溶液
12、与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4 22、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)_;M中的官能团名称为_。（2）写出下列反应的反应类型:FG_,D+GM_。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_。（4）M的结构简式
13、为_;E的核磁共振氢谱有_种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_种,请写出其中一种的结构简式:_。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：_。24、（12分）如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：_；F_。（2）写出AD的化学方程式_。（3）写出实验室制备C的化学方程式_。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状
14、况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2
